2015-09-06
448
Согласно принципу Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать извне, то в системе происходят процессы, противодействующие данному изменению, то есть ослабляющие его воздействие.
а) повышение концентрации исходных веществ увеличивает скорость прямой реакции и равновесие смещается вправо, то есть увеличивается концентрация продуктов реакции при наступлении нового состояния равновесия.
б) при нагревании системы равновесие смещается в сторону процесса, идущего с поглощением тепла (эндотермического процесса), при охлаждении - в сторону экзотермического процесса (процесса, идущего с выделением тепла).
в) увеличение внешнего давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ; уменьшение - в сторону большего числа молей газообразных веществ
IX
Общая характеристика растворов.
Растворами называются гомогенные, самопроизвольно образовавшиеся системы переменного состава.
Растворы состоят из растворителя и одного или нескольких растворённых веществ, особенно важное значение имеют водные растворы.
|
|
|
Образование растворов ─ сложный физико-химический процесс, в котором наблюдаются как физические (непостоянство состава, диффузия), так и химические (образование неустойчивых соединений непостоянного состава) явления. Вся совокупность процессов, приводящих к появлению растворяемого вещества в растворе, называется сольватацией. Если растворителем является вода, то говорят о гидратации.
Образование растворов происходит самопроизвольно, следовательно, изменение энергии Гиббса растворения: Δ Gрастворения < 0.
Растворение кристаллических веществ обычно идёт с поглощением теплоты и сопровождается увеличением энтропии, поэтому их растворению способствуют высокие температуры. Растворение газов ─ процесс экзотермический, идёт с уменьшением энтропии и уменьшается с увеличением температуры.
