2015-09-06
312
Растворы могут быть ненасыщенными, насыщенными и перенасыщенными (пересыщенными). Насыщенным называется раствор, в котором устанавливается равновесие, когда скорость растворения фазы равна скорости её выделения из раствора:
растворение
Растворяемое вещество (фаза) <==============> Раствор.
образование фазы
Под растворимостью понимают концентрацию насыщенного раствора, её чаще всего выражают массой растворённого вещества, содержащейся в 100 г растворителя. К хорошо растворимым веществам относят те, у которых растворимость 1 г/100 г растворителя, к малорастворимым ─ (0,1 … 0,001) г/ 100 г растворителя и к практически нерастворимым < 0,001 г/100 г растворителя.
Существуют более точные способы выражения состава раствора (табл. 4.1).
Образование растворов всегда сопровождается изменением свойств растворителя и растворяемых веществ. В очень разбавленных растворах частицы растворённого вещества находятся на очень большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние можно исключить, а растворитель практически не меняет своих свойств. Такие растворы по свойствам приближаются к идеальным, и для них условно принято, что
|
|
|
ΔН растворения ≈0 и ΔVрастворения ≈ 0.
Молярная, моляльная концентрация, массовая доля, молярная концентрация эквивалентов.
Способы выражения состава раствора
| Наименование | Обозначение | Размерность | Пример формы записи |
| Молярная | m2 сМ = —— M · V | моль / л | 0,001 M HCl |
| Молярная концентрация эквивалента | m2 сЭ = ——— Мэ · V | моль / л | c (½ H2SO4) = 0,1 моль /л |
| Массовая доля | m2 ω = ———— 100 % m2 + m1 | %, доли единицы | 10 % масс. 0,1 |
| Моляльность | m2· 1000 Cm = ———— M · m1 | моль / кг | 1 моль / кг |
| Молярная доля | ν2 χ2 =———— __ ν1 + ν2 _____ | %, доли единицы | Молярная доля растворённого вещества составляет 20 % |
Условные обозначения:
m1, ν1 − масса (г) и число моль растворителя;
m2, ν2 − масса (г) и число моль растворённого вещества;
М ─ молярная масса растворённого вещества, г/ моль;
V ─ объём раствора; ω, χ − массовая и молярная доля.
И 62 давление пара растворов. Закон Рауля для растворов неэлектролитов.
