2015-10-16
636
Приборы и принадлежности, используемые в работе:
1. Весы.
2. Разновесы.
3. Амперметр.
4. Секундомер.
5. Источник постоянного тока.
6. Реостат.
7. Медные электроды с держателями.
8. Соединительные провода.
9. Химический стакан (банка).
10. Раствор медного купороса.
11. Ключ.
Цель работы:
Определить величину электрохимического эквивалента меди.
1.ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ.
Электролиты - класс проводников, в которых электрический ток сопровождается их химическим изменением. К электролитам относятся вещества, обладающие ионной проводимостью. Электролитами являются растворы солей, кислот и Мелочей. Электролитическая диссоциация - распад на ионы молекул растворяемого вещества под действием молекул растворителя.
Носителями зарядов в растворах электролитов являются положительно и отрицательно заряженные ионы. Следовательно, ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение ионов.
Электролиз - прохождение электрического тока через электролиты, сопровождающееся химическими превращениями вещества и выделением его на электродах. Положительные ионы в растворе называют катионами (так как при электролизе они идут к катоду), а отрицательные ионы - анионами.
