2015-10-14
1708
6.3.1. Получение и свойства аммиакатов меди, никеля, цинка.
К растворам солейCu2+, Ni2+, Zn2+ добавить по каплям раствор аммиака (гидроксида аммония). Полученные осадки гидроксидов указанных металлов растворить в избытке раствора аммиака. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций образования соединений, содержащих комплексные ионы [Cu(NH3)4]2+; [Ni(NH3)6]2+ и [Zn(NH3)4]2+.
К полученным растворам комплексов добавить раствор кислоты. Что при этом наблюдается? Написать уравнения реакций образования комплексных соединений в две ступени и их разрушения в кислой среде.
CuSO4 + 2NH4OH = Cu(OH)2¯+ (NH4)2SO4
Cu2++ 2 NH4OH= Cu(OH)2¯+ 2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
избыток
Cu(OH)2+ 4NH4OH = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
В кислой среде аммиачные комплексы разрушаются:
[Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2SO4 = CuSO4 + 2(NH4)2SO4 + 2H2O
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 6H+ = Cu2+ + 4NH4+ + 2H2O
синяя окраска голубая окраска
раствора раствора
По приведенному примеру запишите аналогичные уравнения реакций для двух других комплексообразователей –ионов цинка и никеля.
Назовите все комплексные соединения.
|
|
|
6.3.2. Получение гидроксосоединений цинка, алюминия и хрома.
К растворам солей Zn2+, Al3+ и Cr3+ прибавить по каплям раствор щелочи.Образующиеся осадки гидроксидов соответствующих металлов растворить в избытке раствора щелочи. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций образования комплексных соединений, содержащих комплексные ионы [Zn(OH)4]2-, [Al(OH)4]-, [Cr(OH)6]3- в две ступени по следующему примеру:
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + Na2SO4
Zn2+ + 2OH-= Zn(OH)2¯
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
избыток
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
Назвать все комплексные соединения.
6.3.3. Получение ацидокомплексов
К раствору соли Bi3+ прибавить по каплям раствор иодида калия. Отметить цвет образующегося малорастворимого иодида висмута, после чего дополнительно добавить к осадку несколько капель иодида калия до полного перехода осадка в раствор. Отметить окраску раствора. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, учитывая, что координационное число Bi3+ в этом случае равно четырем. Назвать комплексное соединение.
6.3.4. Обменные реакции комплексных соединений
6.3.4.а. К 3-4 каплям свежеприготовленного раствора соли железа (II) добавить столько же капель раствора гексацианоферрата (III) калия – K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли).
Содержимое пробирки разбавить дистиллированной водой. Какой цвет имеет образовавшийся осадок и как это соединение называется? Написать уравнение проведенной реакции в молекулярной и ионной формах.
6.3.4.б. К 3-4 каплям раствора соли железа (III) прилить столько же капель раствора гексацианоферрата (II) калия К4[Fe(CN)6] (желтой кровяной соли). Содержимое пробирки разбавить дистиллированной водой. Какой цвет имеет образовавшийся осадок и как это соединение называется? Написать уравнение проведенной реакции в молекулярной и ионной формах.
|
|
|
Реактивами на какие ионы могут служить ионы [Fe(CN)6]3- и
[Fe(CN)6]4-?
6.3.5. Окислительно-восстановительные реакции комплексных соединений.
К 5 каплям раствора перманганата калия прилить столько же капель 2М раствора серной кислоты и 5-6 капель раствора гексацианоферрата (II) калия. Раствор перманганата обесцвечивается и образуется комплексное соединение K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (III) калия. Написать уравнение проведенной реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.
6.3.6. Изучение свойств двойной и комплексной соли
Взять 5 пробирок. В три пробирки налить по 3 капли раствора аммониево-железных квасцов NH4Fe(SO4)2·12H2O, а в две оставшиеся пробирки - по 3 капли раствора гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли).
Затем в первую пробирку прибавить 2 капли раствора тиоцианата аммония – NH4SCN, во вторую - 2 капли раствора хлорида бария, в третью - 2-3 капли раствора щелочи (нагрейте до появления запаха аммиака), в четвертую - 2-3 капли раствора щелочи и в пятую - 2 капли раствора тиоцианата аммония.
Сопоставить результаты опытов в первых трех пробирках с результатами опытов в двух других. На какие ионы диссоциируют в водном растворе аммониево-железные квасцы и гексацианоферрат (III) калия? Написать уравнения диссоциации солей и уравнения реакций.
