Свойства соединений хрома

8.4.1. Взаимные переходы хроматов и дихроматов

Налейте в одну пробирку 2-3 капли раствора хромата калия, а в другую - 2-3 капли раствора дихромата калия. Заметьте окраску растворов в обеих пробирках. В первую пробирку прилейте 2-3 капли серной кислоты, а во вторую - столько же раствора щелочи. Как изменилась окраска растворов?

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Будут ли эти реакции окислительно-восстановительными? Сделайте вывод об устойчивости соединений хрома (VI) в той или иной среде.

8.4.2. Соединения трехвалентного хрома и их восстановительныесвойства

К 2-3 каплям раствора соли хрома (III) прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до растворения первоначально образующегося осадка. Заметьте цвет полученного раствора хромита. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

К полученному раствору хромита прибавьте 4-5 капель пероксида водорода или бромной воды. Нагрейте пробирку и наблюдайте переход зеленой окраски хромита в желтый цвет хромата. Составьте уравнение реакции окисления-восстановления, используя электронно-ионный метод. Окислительно-восстановительные потенциалы возьмите из таблиц.

8.4.3. Соединения шестивалентного хрома и их окислительные свойства

Налейте в четыре пробирки по 3-4 капли раствора дихромата калия, подкислите таким же объемом 2,0н H₂SO₄. В одну из пробирок добавьте 3-4 капли раствора хлорида олова (II), в другую - несколько кристалликов соли железа (II), в третью - несколько кристалликов Na₂SO₃, в четвертую - кристаллики NaNO₂ или KNO₂.

Наблюдайте изменение окраски растворов во всех пробирках. Сос­тавьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, имея в виду, что восстановителями являются ионы Fe²⁺, Sn²⁺, SO₃^2-, NO₂^-, причем ионы Fe²⁺ превращаются в ионы Fe³⁺, ионы Sn²⁺ - в ионы Sn⁴⁺, сульфит-ионы SO₃^2- - в сульфат-ионы SO₄^2-, а нитрит-ионы NO₂^- - в нитрат-ионы NO₃^-.