2015-10-14
2186
6.4.1. Составьте формулу, назовите и разберите структуру комплексного соединения, содержащего следующие частицы:
| 1. | Na+ | Рt2+ | Cl- | 26. | Ti4+ | F- | K+ |
| 2. | Cr3+ | NH3 | Cl- | 27. | Be2+ | SO42- | K+ |
| 3. | Al3+ | K+ | F- | 28. | Co3+ | F- | Na+ |
| 4. | Co3+, | H2O | Cl- | 29. | Pd4+ | K+ | Br- |
| 5. | Cu2+ | CN- | K+ | 30. | OH- | Cu2+ | K+ |
| 6. | Hg2+ | NH3 | Cl- | 31. | Cr3+ | OH- | Na+ |
| 7. | Ni2+ (к.ч.=6) | SCN- | K+ | 32. | NH3 | Ag+ | Cl- |
| 8. | Fe2+(к.ч.=6) | H2O | SO42- | 33. | Co3+ | NO2- | K+ |
| 9. | Ag+ | S2O32- | K+ | 34. | Zn2+ | H2O | SO42- |
| 10. | Hg2+ | Br- | K+ | 35. | Zn2+ | F- | K+ |
| 11. | Fe2+(к.ч.=6) | Fe3+ | CN- | 36. | Al3+ | K+ | OH- |
| 12. | Au3+(к.ч.=4) | NH3 | Cl- | 37. | Pt4+ | Cl- | K+ |
| 13. | Zn2+ | OH- | Na+ | 38. | SCN- | Ag+ | Na+ |
| 14. | Sb5+(к.ч.=6) | F- | K+ | 39. | Hg2+ | NH3 | Cl- |
| 15. | Pb2+ | OH- | Na+ | 40. | Sb3+ | Rb+ | Cl- |
| 16. | Ni2+(к.ч.=6) | H2O | Br- | 41. | Cd2+ | CO32- | K+ |
| 17. | Cu2+ | Fe2+ | CN- | 42. | NO3- | Cr3+ | NH3 |
| 18. | B3+(к.ч.=4) | F- | K+ | 43. | Pt4+(к.ч.=6) | OH- | Na+ |
| 19. | Ti3+ | H2O | Cl- | 44. | Ni2+(к.ч.=6) | H2O | NO3- |
| 20. | Cd2+ | I- | K+ | 45. | Zn2+ | NH3 | Cl- |
| 21. | Cu2+ | NH3 | OH- | 46. | Fe2+(к.ч.=6) | Na+ | F- |
| 22. | K+ | NO2- | Ag+ | 47. | Bi3+(к.ч.=4) | Na+ | I- |
| 23. | Sn4+(к.ч.=6) | OH- | K+ | 48. | Na+ | V2+(к.ч.=6) | SCN- |
| 24. | Mn2+(к.ч.=6) | CN- | Na+ | 49. | Si4+(к.ч.=6) | Na+ | F- |
| 25. | Rh3+ | NH3 | Cl- | Au3+(к.ч.=4) | Na+ | CN- |
6.4.2. Напишите уравнения реакций получения комплексных соединений в молекулярном и ионном виде:
| 1. Гексацианоферрат(II) калия 2. Тетраиодокадмат(II) натрия 3. Тетрагидроксостаннат(II) натрия 4. Тетраиодомеркурат(II) калия 5. Гексацианоферрат(III) калия 6. Хлорид гексаамминкобальта(III) 7. Дитиосульфатоаргентат(I) натрия 8. Гидроксид тетраамминмеди (II) 9. Тетрагидроксобериллат калия 10. Гексахлоровисмутат(III) натрия 11. Хлорид диамминсеребра(I) 12. Тетрароданоцинкат натрия 13. Гексацианоферрат(II) меди(II) 14. Дисульфитокадмат(II) натрия 15. Хлорид гексаамминжелеза(III) | 16. Тетрагидроксоплюмбат(II) калия 17. Хлорид гексаамминхрома(III) 18. Тетрацианомеркурат(II) калия 19. Гексагидроксоплюмбат(IV) натрия 20. Тетрахлороаурат(III) натрия 21. Гексагидроксоплатинат(IV) калия 22. Гексацианоманганат(II) натрия 23. Гексароданоферрат(III) калия 24. Тетрацианоникколат(II) натрия 25. Динитритоаргентат(I) натрия 26. Гексагидроксостаннат(IV) калия 27. Гексанитритокобальтат(III) калия 28. Хлорид тетраамминкадмия(II) 29. Гексафторалюминат натрия. 30. Гексацианоферрат(II) железа(III) |
Лабораторная работа № 7. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
7.1. Цель и задачи работы.
Изучение процессов гидролиза солей различного типа.Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда иона-комплексообразователя на степень гидролиза солей.
7.2. Объекты и средства исследования.
Растворысолей:Na2СO3,Al2(SO4)3, CH3COONH4,NH4Cl, NaCl, SbCl3, FeCl3 (1 моль/л). Соляная кислота, концентрированная. Гидроксид аммония, 25% раствор.Соль Мора, 0,1М раствор, ЭДТА, 10% раствор.Персульфат аммония, 10% раствор. Фенолфталеин, 1% спиртовой раствор.Универсальная индикаторная бумага.Пробирки.Предметные стекла.
7.3. Подготовка к работе.
Тщательно промыть пробирки водопроводной и сполоснуть дистиллированной водой.
7.4. Программа работы
7.4.1. Определение рН среды при гидролизе солей в водных растворах.
На кусочки универсальной индикаторной бумаги, помещенные на предметное стекло, нанесите по капле растворов Na2CO3, Al2(SO4)3, NaCl, CH3COONH4. Сравните окраску каждого раствора с контрольной шкалой и определите рН каждого из растворов. Напишите уравнения гидролиза указанных солей.
7.4.2. Влияние температуры на степень гидролиза
Налейте в пробирку 1 мл раствора ацетата натрия и добавьте одну каплю раствора фенолфталеина. Нагрейте раствор до кипения, затем быстро охладите его в струе холодной воды.
Наблюдайте изменение окраски после каждой операции. На основании наблюдений сделайте вывод об изменении степени гидролиза при повышении температуры раствора.
7.4.3. Влияние разбавления на степень гидролиза
Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы (III). Постепенно разбавляйте раствор дистиллированной водой. Наблюдайте выпадение обильного осадка.
Составьте уравнение реакции гидролиза и сделайте вывод о влиянии разбавления на степень гидролиза.
7.4.4. Влияние реакции среды на гидролиз
В пробирку с осадком, полученным в результате предыдущего опыта добавьте 5-6 капель хлороводородной кислоты. Напишите уравнение реакции растворения осадка. Сделайте вывод о влиянии рН среды на гидролиз растворов солей разных типов.
7.4.5. Влияние заряда иона на степень гидролиза
В пробирку внесите 1 мл раствора хлорида аммония, 2-3 капли раствора гидроксида аммония и 5-6 капель раствора соли Мора. Содержимое разлейте на две пробирки, в одну из которых добавьте 2-3 капли раствора персульфата аммония. Наблюдайте образование на поверхности раствора бурой пленки.
Чем объясняется ускорение реакции во второй пробирке? Напишите уравнения реакций и сделайте вывод о влиянии заряда иона на степень гидролиза.
7.4.6. Подавление гидролиза солей комплексообразованием
В две пробирке налейте по 1 мл раствора хлорида железа (III) и 1 капле хлористоводородной кислоты. В одну из пробирок добавьте 8-10 капель раствора ЭДТА, а затем в обе по 5-6 капель раствора гидроксида аммония.
Наблюдайте выпадение осадка в отсутствие комплексона, запишите уравнения соответствующих реакций и сделайте вывод о влиянии конкурирующих реакций на гидролиз солей.
7.4.7. Растворение металлов в продукте гидролиза
Опустите кусочек цинка в пробирку с раствором хлорида цинка и нагрейте ее. Чем объяснить выделение газа? Составьте уравнения реакций.
Контрольные вопросы
7.5.1. Составьте ионные уравнения гидролиза водных растворов солей по первой ступени. Укажите реакцию среды.
1. нитрат хрома (III), цианид аммония, силикат натрия;
2.карбонат аммония, сульфат железа (II), сульфат калия;
3. оксалат рубидия, хлорид калия, нитрат цинка;
4. сульфид натрия, сульфат цинка, ацетат алюминия;
5. хлорид железа (III), сульфид аммония, фторид натрия;
6. цианид калия, сульфит аммония, нитрат бария;
7. нитрат меди (II), формиат калия, формиат аммония;
8.фторид цезия, карбонат аммония, сульфат железа (III);
9. силикат калия, нитрат железа (II), оксалат калия;
10.хлорид магния, сульфат натрия, ацетат аммония;
11. карбонат калия, ацетат меди (II), селенат натрия;
12.иодид железа (II), нитрат магния, оксалат аммония;
13.сульфит калия, цианид натрия, ацетат свинца;
14. нитрат цинка, бромид калия, цианид рубидия;
15.карбонат цезия, хлорид кобальта (II), формиат меди (II);
16.ацетат калия, иодид магния, сульфит аммония;
17.фторид аммония, сульфат железа (III), ацетат лития;
18. фосфат натрия, ацетат никеля, хлорид бериллия;
19. бромид аммония, оксалат натрия, сульфид аммония;
20.формиат цезия, хлорид аммония, фосфат калия;
21. бромид никеля, сульфид магния, нитрат серебра;
22. селенат меди (II), нитрит калия, карбонат аммония;
23.роданид калия, фторид аммония, ацетат калия;
24. сульфит рубидия, иодид бария, силикат аммония;
25. сульфат аммония, формиат кобальта (II), сульфид цезия;
26. сульфат железа (II), хлоридкалия, карбонат калия;
27. бромид калия, хлорид кобальта (II),фосфат калия;
28. ацетат калия, сульфат цинка, сульфат аммония;
29. цианидкалия,карбонат аммония, сульфат железа (II);
30. сульфат магния, формиат калия, сульфид аммония;
31. нитрит аммония, карбонат калия, сульфат натрия;
32. сульфат аммония, ацетат натрия, сульфид аммония,
33.цианид цинка, нитрат натрия, формиат калия;
34. нитрат серебра, фосфат калия, сульфат никеля;
35. фторид натрия, сульфат железа(II), ацетат аммония;
36. сульфат магния, сульфит калия, сульфид аммония;
37. хлорид бериллия, сульфит аммония, сульфид натрия;
38. ацетат меди, ацетат натрия, хлорид олова(II);
39. хлорид никеля, карбонат калия, хлорид сурьмы(III);
40. бромид аммония, силикат калия, формиат аммония.
7.5.2. Укажите, в каком направлении будет смещаться равновесие гидролиза соли, название которой подчеркнуто,
а) при введении в раствор сильной кислоты;
б) при введении в раствор щелочи;
в) при нагревании раствора
г) при разбавлении раствора
7.5.3. Рассчитайте для 0,01 моль/л раствора этой соли константу, степень гидролиза и рН раствора.
Таблица 7.1
Константы диссоциации кислот (250С)
| Кислота | Формула | К a | рК a |
| Азотистая | HNO2 | 5,1·10-4 | 3,40 |
| Бромноватистая | HBrO | 2,5·10-9 | 8,70 |
| Иодноватистая | НIO | 2,3·10-11 | 10,64 |
| Кремниевая | H2SiO3 | К1= 2,2·10-10 | 9,66 |
| К2 = 1,6·10-12 | 11,80 | ||
| Муравьиная | НСООН | 1,8·10-4 | 3,74 |
| Мышьяковая (орто) | H3AsO4 | К1= 5,98·10-3 | 2,22 |
| К2 = 1,05·10-7 | 6,98 | ||
| К3 = 3,89·10-12 | 11,41 | ||
| Селенистая | H2SeO3 | К1= 3,5·10-3 | 2,46 |
| К2 = 5,0·10-8 | 7,30 | ||
| Селеновая | H2SeO4 | К2 = 1,3·10-2 | 1,89 |
| Серная | H2SO4 | К2 = 1,2·10-2 | 1,92 |
| Сернистая | H2SO3 | К1= 1,6·10-2 | 1,80 |
| К2 = 6,3·10-8 | 7,20 | ||
| Сероводородная | H2S | К1= 6,0·10-8 | 7,20 |
| К2 = 1,0·10-14 | 14,00 | ||
| Тиосерная | H2S2O3 | К1= 2,5·10-1 | 0,60 |
| К2 = 1,9·10-2 | 1,72 | ||
| Угольная | H2СO3 | К1= 4,5·10-7 | 6,35 |
| К2 = 4,7·10-11 | 10,33 | ||
| Уксусная | СН3СООН | 1,7·10-5 | 4,76 |
| Фосфорноватистая | Н3РО2 | 8,0·10-2 | 1,10 |
| Фосфорная (орто) | Н3РО4 | К1= 7,6·10-2 | 1,12 |
| К2 = 6,2·10-8 | 7,20 | ||
| К3 = 4,2·10-13 | 12,38 | ||
| Фосфорная (мета) | НРО3 | 2,5·10-3 | 2,60 |
| Фтористоводородная | НF | 6,8·10-4 | 3,17 |
| Хлорноватистая | HСlO | 5,0·10-8 | 7,30 |
| Цианистоводородная | HCN | 6,2·10-10 | 9,20 |
| Щавелевая | Н2С2О4 | К1= 5,6·10-2 | 1,25 |
| К2 = 5,4·10-5 | 4,27 |
Таблица 7.2
Константы диссоциации оснований (250С)
| Основание | Формула | К b | рК b |
| Алюминия гидроксид | Al(OH)3 | К3 = 1,38·10-9 | 8,86 |
| Аммония гидроксид | NH4OH | 1,79·10-5 | 4,75 |
| Бериллия гидроксид | Be(OH)2 | K2 = 5,00·10-11 | 10,30 |
| Железа (II) гидроксид | Fe(OH)2 | K2 = 2,30·10-7 | 6,64 |
| Железа (III) гидроксид | Fe(OH)3 | K3 = 2,00·10-12 | 11,70 |
| Кадмия гидроксид | Cd(OH)2 | K2 = 5,00·10-3 | 2,30 |
| Кобальта (II) гидроксид | Со(ОН)2 | K2 = 4,00·10-5 | 4,40 |
| Кобальта (III) гидроксид | Со(ОН)3 | K3 = 7,00·10-13 | 12,15 |
| Магния гидроксид | Mg(OH)2 | K2 = 2,50·10-3 | 2,60 |
| Марганца (II) гидроксид | Mn(OH)2 | K2 = 5,00·10-4 | 3,30 |
| Меди (II) гидроксид | Cu(OH)2 | K2 = 3,40·10-7 | 6,47 |
| Никеля гидроксид | Ni(OH)2 | K2 = 8,71·10-6 | 5,06 |
| Свинца гидроксид | Pb(OH)2 | K1 = 9,60·10-4 | 3,02 |
| K2 = 3,00·10-8 | 7,52 | ||
| Серебра гидроксид | AgOH | 5,00·10-3 | 2,30 |
| Хрома (III) гидроксид | Cr(OH)3 | K3 = 1,59·10-8 | 7,80 |
| Цинка гидроксид | Zn(OH)2 | K1 = 4,40·10-5 | 4,35 |
| K2 = 2,00·10-9 | 8,70 |
Лабораторная работа № 8. СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ d-ЭЛЕМЕНТОВ
