Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л, который должен израсходоваться на титрование навески норсульфазола массой 0,3000 г. Мм норсульфазола равна 255,32 г/моль
Дано: | Решение: |
М м норсульф. = 255,32 г/моль mн.ф. норсульф. = 0,3000 г | Анализ данных: Норсульфазол – это исследуемое вещество NaNO2 – это рабочий раствор |
Найти: V0,1 моль/л NaNO2 =? | Метод нитритометрии Способ прямого титрования |
В основе метода лежит уравнение реакции:
R-NH-SO2-C6H4-NH2 + NaNO2 + 2 HCl = [R-NH-SO2-C6H4-N≡N]Cl + NaCl + H2O
m н.ф.опр
V раб = -------------------
Т т. раб./ опр
m н.ф. норсульф.
V 0,1 моль/л NaNO2 = ---------------------------
Т 0,1 моль/л NaNO2 / норсульф.
Найдем титр рабочего раствора по определяемому веществу (титр нитрита натрия по норсульфазолу)
С т. раб. • M опр.
Т т. раб./ опр. = -----------------------
С 0,1 моль/л NaNO2 • М норсульф 0,1 моль/л • 255,32 г/моль
Т 0,1 моль/л NaNO2 / норсульф = -------------------------------------- = ------------------------------------- =
1000 1000
= 0,02553 г/мл
Титр показывает, что 1 мл 0,1 моль/л раствора нитрита натрия взаимодействуют с 0,02553 г х.ч. норсульфазола
Рассчитаем предварительный объем рабочего раствора нитрита натрия:
m н.ф. норсульф. 0,3000 г
V 0,1 моль/л NaNO2 = --------------------------- = ------------------- = 11,75 мл
Т 0,1 моль/л NaNO2 / норсульф.0,02553 г/мл
Ответ: V 0,1 моль/л NaNO2 = 11,75 мл
Задача 2
Сделайте предварительный расчет объема раствора серебра нитрата с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0028, который должен израсходоваться на титрование 2 мл 0,9% раствора натрия хлорида. Мм (NaCl) = 58,44 г/моль. (ρ NaCl = 1 г/мл)
Дано: | Решение: |
М м NaCl = 58,44 г/моль V NaCl = 2 мл ρ NaCl = 1 г/мл К п ~0,1 моль/л AgNO3 = 1,0028 | Анализ данных: NaCl – это исследуемый раствор AgNO3 – это рабочий раствор |
Найти: V~0,1 моль/л AgNO3 =? | Метод аргентометрии по Мору Способ прямого титрования |
В основе метода лежит уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
1 моль 1 экв.
2 AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + 2 KNO3
f экв. NaCl = 1 M 1|z NaCl = Mм NaCl • f экв. NaCl = Mм NaCl • 1
M 1|z NaCl = Mм NaCl = 58,44 г/моль
ω опр.• m н.ф. опр.
V ~ раб =-------------------------------
Т т. раб./ опр• К п раб • 100%
ω NaCl • m н.ф. NaCl
V~ 0,1 моль/л AgNO3 = ------------------------------------------------------------
Т 0,1 моль/л AgNO3/ NaCl• К п ~ 0,1 моль/л AgNO3 • 100%
Рассчитаем титр рабочего раствора по определяемому веществу (титр нитрата серебра по хлориду натрия)
С1 /Z т. раб. • M 1/Z опр.
Т т. раб./ опр. = -----------------------
С 1/z 0,1 моль/л AgNO3 • М 1/z NaCl0,1 моль/л • 58,44 г/моль
Т 0,1 моль/л AgNO3/ NaCl= -------------------------------------- = ------------------------------------- =
1000 1000
= 0,005844 г/мл
Титр показывает, что 1 мл 0,1 моль/л раствора нитрата серебра взаимодействует с 0,005844 г х.ч. хлорида натрия.
Найдем массу навески фактической:
m н.ф. NaCl = V нав. NaCl• ρ NaCl= 2 мл • 1,0 г/мл = 2,0000 г
Рассчитаем предварительный объем раствора серебра нитрата:
ω NaCl • m н.ф. NaCl
V~ 0,1 моль/л AgNO3 = ------------------------------------------------------------ =
Т 0,1 моль/л AgNO3/ NaCl• К п ~ 0,1 моль/л AgNO3 • 100%
0,9% • 2,0000 г
= ---------------------------------------------- = 3,07 мл
0,005844 г/мл • 1,0028 • 100%
Ответ: V~ 0,1 моль/л AgNO3 = 3,07 мл