2015-10-14
3375
1. Вычислить массу навески натрия хлорида (М=58,44 г/моль), если на
титрование пошло 26 мл 0,1 моль/л раствора нитрата серебра (K=1,012). %
содержание-100,3%.
2. На титрование 0,2972 г калия йодида (M= 166,01 г/моль) по методике ФС
было затрачено 17,6 мл 0,1 моль/л раствора нитрата серебра
(К=0,99).Напишите уравнение химической реакции, объясните причину
изменения окраски индикатора и рассчитайте содержание (%) калия йодида в образце.
3. Соответствует ли калия бромид (M= 102,9 г/моль) требованиям ФС, если на титрование 0,2145 г лекарственного вещества пошло 18,0 мл 0,1 моль/л
раствора нитрата серебра (К=0,99)?
4. На титрование навески натрия йодида (М=166,05 г/моль) массой 0,3165 г
затрачено 20,2 мл 0,1 моль/л раствора нитрата серебра. Соответствует ли
натрия йодид требованиям ФС, если потеря массы при высушивании
составила 5%, а в высушенном лекарственном веществе натрия йодида
должно быть не менее 99,0%?
5. Приведите уравнения реакций количественного определения калия йодида
(M=166,01 г/моль) методом аргентометрии по Фаянсу. Укажите индикатор,
|
|
|
механизм его действия, переход окраски в конечной точке титрования:
а) рассчитайте титр по определяемому веществу, навеску калия йодида,
чтобы на титрование пошло 15,0 мл 0,1 моль/л раствора серебра
нитрата (К=1,01);
б) рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (K=1,02),
который пойдет на титрование навески калия йодида массой 0,3320 г.;
в) рассчитайте содержание калия йодида в пересчете на сухое вещество
(%),если на титрование навески массой 0,3046 г израсходовано 18,2 мл
0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К=0,99). Потеря в массе при
высушиваении-0,8%.
6. Приведите уравнения реакций количественного определения натрия
бромида (М=102,90 г/моль) по методу Фольгарда. Укажите индикатор,
переход окраски в конечной точке титрования:
а)
мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К=0,98);
б) рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора аммония тиоцианата (К= 1,02),
который пойдет на титрование избытка 0,1 моль/л раствора серебра
нитрата (К=0,99), добавленного в количестве 30,0 мл к навеске
массой 2046 г.
7. Приведите уравнения реакций количественного определения калия хлорида (М=74,56 г/моль) методом аргентометрии по Фаянсу. Укажите индикатор (формулу и название), переход окраски в конечной точке титрования и механизм действия. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора нитрата серебра (K=0,98), который пойдет на титрование 5,0 мл аликвоты, если навеску калия хлорида массой 0,9976 г растворили и довели водой до
метки в мерной колбе вместимостью 50,0 мл.
8. Приведите уравнения реакций количественного определения натрия
|
|
|
хлорида (М=58,44 г/моль) методом аргентометрии по Мору. Укажите
индикатор, переход окраски в конечной точке титрования, условия
титрования. Рассчитайте содержание действующего вещества, если
навеску массой 0,9024 г растворили и довели до метки в мерной колбе
вместимостью 25,0 мл. На титрование 2,5 мл аликвоты израсходовано
15,2 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К=1,01).
9. В образце калия хлорида допускается содержание сульфат - ионов в
количестве, не превышающем 0,005%. Для определения этой примеси 2,0
г препарата растворяют в 10 мл воды. Каково предельно допустимое
содержание (%) сульфат - ионов в полученном растворе и соответствует
ли оно содержанию (%) этих ионов в эталоне?
10. Раствор 2,0 г «Калия хлорида» в 10 мл воды должен выдержать испытание на сульфаты (не более 0,005% в препарате). Какова предельно допустимая концентрация данной примеси в указанном растворе по ФС?
11. Окраска испытуемого раствора калия бромида при определении примеси железа признана одинаковой с окраской эталона. Раствор готовится добавлением к навеске массой 3,0 г 10 мл воды. Какова концентрация примеси в препарате?
Основная литература.
1. Лекционный материал.
2. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. – Пятигорск. – 2003. – С. 166-175.
3. Государственная фармакопея СССР – XI издание, выпуск 1. – М.: Медицина. – 1987. – С. 165, 198.
4. Государственная фармакопея СССР – X издание. – М.: Медицина. – 1968. – C. 54, 335, 338, 380, 382, 441, 442, 447.
Дополнительная литература.
1. Фармацевтическая химия: учебное пособие / под редакцией А. П. Арзамасцева. – 2-е издание. – М.: ГЭОТАР – Медиа. – 2008.
2. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии / под редакцией А. П. Арзамасцева. – М.: Медицина. – 2004.
3. Государственная фармакопея РФ – XII издание, часть 1. – М.: 2007.
ТЕМА: Фармакопейное исследование препаратов окислителей: раствор водорода пероксида, магния пероксид, гидроперит, натрия нитрит.
Цель занятия: научиться проводить полный фармакопейный анализ препаратов окислителей.
