Задачи для аудиторной самостоятельной работы

4-1. Вычислите К_Р реакции FeO + СО «Fе+СО₂ при 1000 °К и давлении 101,3 кПа, если равновесная смесь газов содержит 39% СО₂.

4-2. В закрытом сосуде при постоянной температуре смешано 2 мольазота и 6 мольводорода. В результате реакции к моменту наступления равновесия прореагировало 10% первоначального количества азота. Как изменится в этом случае давление по сравнению с первоначальным?

4-3. Константа равновесия для реакции Н₂+I₂ «2HI при 445 °С равна 50. Сколько моль водорода надо взять на 1 мольйода, чтобы 90% последнего превратить в йодоводород?

4-4. При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие СО₂ + Н₂ «СО + Н₂О. Константа равновесия при 850 °С равна единице. Сколько процентов углекислого газа подвергнется превращению в оксид углерода (II) при 850 °С, если смешать 1 мольСО₂ и 5 мольН₂?

4-5. При синтезе аммиака в определенных условиях в равновесии находятся: 1 мольводорода, 2 мольазота и 8 мольаммиака. Рассчитайте константу равновесия K_с. Во сколько раз исходные количества азота и водорода больше равновесных их количеств?

4-6. Определите константу равновесия реакции SO₂+1/2O₂ «SO₃ при температуре 700 °К, если известно, что при температуре 500 °К К_р= 2,138×10³, а тепловой эффект реакции в этом температурном интервале равен -97 970 Дж.