2015-10-22
2834
В 1869 г. Д.И. Менделеевым был открыт периодический закон: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов".
Физический смысл периодического закона подтвердило развитие учения о строении атома. В связи с этим произошло уточнение формулировки периодического закона Д.И. Менделеева: "Свойства элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от величин заряда ядер атомов элементов".
В периодической системе элементы расположены в порядке возрастания зарядов ядер их атомов. Порядковый номер элемента равен заряду ядра атома и соответственно общему количеству электронов этого атома.
Периодическая система – графическое отображение этого закона, таблица, в которой расположены все известные химические элементы (см. прил., табл.15).
Периодическая система элементов состоит из периодов, групп и подгрупп.
Горизонтальные ряды химических элементов в таблице Д.И. Менделеева, в пределах которых последовательно изменяются их химические свойства, называются периодами. Периодическая система содержит 7 периодов.
Первые три периода называются малыми. В первом периоде только два элемента: водород Н и гелий Не. Второй и третий – содержат по восемь элементов. Второй период – это элементы от №3 (литий Li − щелочной металл) до №10 (неон Ne − инертный газ). Третий период – это элементы от №11 (натрий Na − щелочной металл) до №18 (аргон Ar − инертный газ).
Начиная с четвертого, периоды называются большими. В четвертом и пятом периодах находятся по 18 элементов. Для этих периодов характерно то, что более или менее полное повторение свойств наблюдаются через 18, а не через 8 элементов. Шестой период – это 32 элемента от щелочного металла цезия (Cs − №55) до инертного газа радона (Rn − №86). 14 элементов в этом периоде, следующие за лантаном (La − №57), очень сходны по своим свойствам, поэтому они называются лантаноидами. Поскольку различие в химических свойствах этих элементов очень мало, они вынесены из таблицы в отдельную строку. Седьмой период незакончен.
Вертикальные ряды в таблице называются группами. В периодической системе – 8 групп, что соответствует максимальному числу электронов во внешних оболочках. Каждая группа делится на главную и побочную подгруппы. Подгруппы включают в себя элементы с аналогичными электронными структурами и сходными химическими свойствами.
Главные подгруппы (подгруппы А) составляют элементы малых и больших периодов.
Побочные подгруппы (подгруппы В) – элементы только больших периодов. К побочным подгруппам принадлежат d- и f-элементы.
