2015-10-22
2587
Энергия ионизации. Наиболее характерным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать валентные электроны и превращаться в положительно заряженные ионы. Количественно эта способность может быть оценена энергией ионизации атома(J).
Энергия ионизации − это энергия, которую нужно затратить для отрыва электрона от невозбужденного атома (Эо) для превращения его в положительно заряженный ион (Э+):
Эо + J = Э ++ 
Энергию ионизации выражают либо в килоджоулях на моль (кДж/моль), либо в электронвольтах (эВ).
Для моноэлектронных атомов энергия ионизации J1, J2, J3,... Jn соответствует отрыву 1−го, 2−го и т.д. электронов. При этом J1<J2<J3...<Jn, так как увеличение числа оторванных электронов приводит к возрастанию положительного заряда образующегося иона.
В группах энергия ионизации уменьшается по мере возрастания расстояния электрона от ядра и увеличения размера атомов, т.е. сверху вниз металлические свойства усиливаются.
В периодах слева направо энергия ионизации увеличивается с увеличением заряда ядра атома и с уменьшением их радиусов, т.е. металлические свойства в периоде слева направо ослабевают. У d - элементов энергия ионизации сравнительно мало изменяется при переходе от одного элемента к другому
Сродство к электрону. Неметаллы характеризуются способностью присоединять электроны с образованием отрицательных ионов, выделяющаяся при этом энергия называется сродством к электрону (F):
Эо+ =Э−+F.
У неметаллов тем больше энергия сродства к электрону, чем ближе элемент находится к концу периода, т.е. неметаллические свойства в периоде слева направо усиливаются.
В группах сверху вниз энергия сродства к электрону уменьшается и неметаллические свойства соответственно ослабевают.
Электроотрицательность. Так как атомы многих элементов могут и отдавать, и принимать электроны, то их химические свойства определяются полусуммой энергии сродства к электрону и энергии ионизации. Эта величина называется электроотрицательностью (ЭО):
ЭО=½ (J + F).
