Свойства элементов и периодическая система

Свойства элементов, определяемые электронной структурой атома, изменяются периодически, как и сами электронные структуры.

Атомные радиусы. Важнейшей характеристикой атома является его размер, однако, вследствие вероятностного характера нахождения электронов на энергетических уровнях и подуровнях и волновой природы их движения, размеры атома не могут быть точно определены. В качестве радиуса атома принимается эффективный радиус, т.е. расстояние от ядра атома до области максимальной плотности внешней электронной орбитали.

Атомные радиусы изменяются периодически по мере увеличения заряда ядра. В периоде слева направо радиусы уменьшаются, в подгруппе сверху вниз обычно увеличиваются.

В периодах элементов главных подгрупп слева направо металлические свойства ослабевают, так как радиусы атомов в этом направлении уменьшаются, уменьшая расстояние электронов от ядра, а сила взаимодействия между электронами и ядром атома возрастает.

Чем выше заряд атома, тем больше уровней энергии, на которых расположены электроны, тем больше расстояние электронов внешнего уровня от ядра, меньше их притяжение к ядру, легче происходит отдача электронов, сильнее выражены металлические свойства элемента.