2015-10-22
463
Направление ионных реакций
Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут в сторону образования газообразных или малорастворимых веществ (см. прил., табл. 6), или слабых электролитов.
Например, при добавлении щелочи в раствор хлорида меди образуется осадок Cu(OH)2:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2¯+ 2NaCl,
Cu2+ + 2Cl-+ 2Na++ 2OH-= Cu(OH)2¯ + 2Na++ 2Cl-.
(полное ионно-молекулярное уравнение)
Равновесие сдвигается вправо из-за образования осадка Cu(OH)2. Сокращенное ионное уравнение отражает сущность ионной реакции:
Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2¯.
Пример реакции, которая протекает в сторону образования одновременно газообразного продукта CO2 и мало диссоциирующего вещества Н2О:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2;
2K++ CO32-+ 2H++ 2Cl- = 2K++ 2Cl-+ H2O + CO2;
CO32-+ 2H+ = H2O + CO2.
Пример ионной реакции, протекающей в сторону образования мало диссоциирующего электролита, например H2O:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
2Na++ 2OH-+ 2H++ SO42-= 2Na+ + SO42-+ 2H2O;
H+ + OH- = H2O.
В ионных или ионно-молекулярных уравнениях реакций с участием электролитов сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества, записывают в виде молекул.
|
|
|
Суммы электрических зарядов в левой и правой частях ионно-молекулярных уравнений должны быть равны.
