2015-10-22
1206
Вода является очень слабым электролитом, диссоциирующим по уравнению Н2О «Н++ ОН-.
Константа диссоциации воды при 22°С равна:
K д = 
= 1,8 × 10-16.
Доля молекул воды, диссоциированных на ионы, настолько мала, что концентрацию недиссоциированных молекул можно считать постоянной и равной числу молей воды в литре, т.е.
[H2O] = 
= 55,56 моль / л.
Молярная масса воды равна 18 г/моль.
Подставив это значение в выражение константы диссоциации, получим
[H+] × [OH-] = 1,8 × 10-16×55,56 = 10-14.
Эта постоянная величина называется ионным произведением воды (К Н2О); она не зависит от присутствия в воде других ионов (но зависит от температуры). Всякий водный раствор, как и чистая вода, содержит ионы Н+и ОН-и ни в каком случае [H+] или [OH-] не могут быть равны нулю, так как при этом их произведение должно обратиться в нуль.
При растворении в воде какой-либо кислоты концентрация катионов водорода [H+] увеличивается, а концентрация [OH-] уменьшается, и наоборот. Величина ионного произведения при этом постоянная [H+] × [OH-] = 10-14.
|
|
|
При диссоциации чистой воды
[H+] = [OH-] = 
=1×10-7моль/л.
В кислой среде [H+]>[OH-], [H+]>1∙10-7 моль/л и соответственно [OH-]<1∙10-7 моль/л. Например, при [HCl]=0,1 моль/л рН=1.
В щелочной среде [H+]<[OH-], [H+]<1∙10-7 моль/л и соответственно [OH-]>1∙10-7 моль/л. Например, при [KOH]=0,1 моль/л рН=13.
