Растворы электролитов

1. Особенности растворов электролитов.

2. Механизм электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Понятие об активности сильного электролита.

3. Степень и константа диссоциации слабого электролита: зависимость степени диссоциации от концентрации электролита.

4. Особенности равновесия в растворах труднорастворимых сильных электролитов. Произведение растворимости, понятие о насыщенных растворах.

5. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель (рН) раствора и способы его определения.

6. Ионное равновесие в растворах гидроксидов и кислот. Смещение равновесия.

7. Ионные равновесия в растворах амфотерных гидроксидов, смещение равновесия.

8. Гидролиз солей. Примеры гидролиза солей: а) многоосновных кислот и б) многовалентных металлов.

9. Совместный гидролиз солей. Примеры.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

1. Понятие об окислительно-восстановительных процессах. Определение понятий: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов в периодах и группах периодической системы?

2. Степени окисления элементов в простых и сложных веществах. Высшая и низшая степени окисления элемента. Как отражается изменение степени окисления элемента на его окислительно-восстановительных свойствах? Приведите примеры.

3. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Как с его помощью можно оценить силу окислителя и восстановителя? Критерий самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции.

4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА

МЕТАЛЛОВ. ЭЛЕКТРОЛИЗ

1. Особенности кристаллической решетки металлов, определяющие их особые свойства.

2. Какие процессы протекают на границе металла с водой или раствором его соли? Двойной электрический слой. Электродные потенциалы.

3. Стандартный водородный электрод.

4. Стандартные потенциалы металлов как мера их активности. Определение величины стандартных электродных потенциалов металлов.

5. Вычисление электродных потенциалов металлов при нестандартных условиях, уравнение Нернста.

6. По какому принципу построен ряд электродных потенциалов (ряд напряжений) металлов и о каких свойствах металла можно судить по его положению в этом ряду?

7. Механизм возникновения тока в гальваническом элементе. Составление схемы действия гальванического элемента. Электродвижущая сила гальванического элемента.

8. Схемы действия гальванических элементов различного типа (Даниэля - Якоби, элемента Вольта и концентрационного элемента).

9. Поляризационные явления в гальванических элементах (примеры). Способы уменьшения поляризации в гальванических элементах (деполяризаторы).

10. Вторичные (обратимые) гальванические элементы. Окислительно-восстановительные процессы, происходящие при работе свинцового (кислотного) аккумулятора.

11. Щелочные аккумуляторы. Окислительно-восстановительные процессы, происходящие при работе Fe-Ni, Cd-Ni аккумуляторов.

12. Понятие о топливном элементе. Его основные отличия от гальванических элементов.

13. Водородно-кислородный элемент.

14. Практическое применение топливных элементов.

15. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Какой из этих видов коррозии встречается чаще и протекает активнее?

16. Механизм электрохимической коррозии металлов. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают при коррозии стали во влажной атмосфере? Изменится ли характер процессов, если атмосфера содержит кислотообразующие газы (CO₂, H₂S, SO₂ и др.)?

17. Методы защиты металлов от коррозии (механические, химические, электрохимические). Примеры.

18. Электрохимическая защита от коррозии. Катодные и анодные покрытия. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают при нарушении катодных и анодных покрытий? Протекторы (примеры).

19. Химическая защита от коррозии. Фосфатирование, оксидирование.

20. Ингибиторы коррозии. Механизм их действия.

21. Электролиз. Влияние природы электролита на характер процессов электролиза.

22. Электролиз расплава электролита.

23. Электролиз раствора электролита. Влияние природы анода на характер процессов электролиза. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодом.

24. Законы Фарадея. Выход по току.

ВОПРОСЫ

для подготовки к экзамену по курсу «Химия»