double arrow

Получение сернистого газа сжиганием серы и сероводорода

При сжигании 1 моля серы расходуется 1 моль кис­лорода. При этом получают 1 моль сернистого газа:

S (газ) +О2 (газ) = SO2 (газ) +362,4 кДж (86,5 ккал)

Поэтому при горении серы в воздухе, содержащем 21% кислорода, возможно (теоретически) получить 21% сернистого ангидрида. Выход сернистого ангидрида здесь выше, чем при горении колчедана и цинковой об­манки. При сжигании серы в производстве серной кис­лоты получается наиболее выгодное соотношение SO2 и кислорода. Если сжигать серу с небольшим избытком воздуха, можно получить сернистый газ с повышенным содержанием SO2. Однако при этом развивается температура до 1300° С, что приводит к разрушению футе­ровки печи; это ограничивает получение из серы газа с высокой концентрацией SO2.

Сероводород сгорает с образованием SO2 и Н2O:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O + 1038,7 кДж (247,9 ккал)

Образующиеся при этом пары воды поступают с газо­вой смесью в контактный аппарат, а из него на абсорб­цию.

Процесс производства серной кислоты контактным способом, при котором окисление SO2 до SO3 и абсорб­ция SO3 проводятся в присутствии паров воды, называ­ется методом мокрого катализа.

Максимальное (теоретическое) содержание сернис­того ангидрида при сжигании сероводорода в воздухе составляет около 13%.

При обжиге углистого колчедана получают сернис­тый газ, в котором содержится двуокись углерода СO2. Она является результатом сгорания углерода, входяще­го в состав углистого колчедана: С + O2 = СO2.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: