Введение. Атомно-молекулярное учение. Основные понятия и законы химии

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

по курсу «Общая химия»

Ростов - на – Дону

Содержание

ВВЕДЕНИЕ. Основные понятия и законы химии

1. Основные классы неорганических соединений.............

2. Строение атома.................................................

3. Химическая связь

4. Химическая кинетика и равновесие................................

5. Растворы......................................................

6. Электролитическая диссоциация..................................

7. Гидролиз солей.................................................

8. Окислительно-восстановительные реакции.........................

9. Электродные потенциалы. Гальванические элементы.................

10. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии...................

11. Вяжущие вещества. Коррозия бетонов............................

Введение. Атомно-молекулярное учение. Основные понятия и законы химии.

Литература:

1. Глинка Н.Л. “Общая химия”. Учебник и задачник.

2. Дробашева Т.И. “Общая химия”.

3. Методические указания.

Естествознание – это совокупность наук изучающих материальный мир во всем его многообразии, который представляет собой различные формы движущейся материи. Которая в свою очередь существует в двух формах: вещество и поле. Вещество – это материальное образование, состоящее из элементарных частиц имеющих собственную массу и массу покоя≠0. Поле же характеризуется энергией, хотя и обладает массой разной степени организации. В результате движения материи, происходят изменения веществ, которые называются явлениями. Наблюдаемые в природе явления делятся на: физические и химические.

Химические явления изучает важнейший раздел современного естествознания, который называется химией – наука о веществах и превращениях их друг в друга, сопровождаемые изменением состава и структуры вещества, так же она изучает процессы, сопровождаемые переходом химической формы энергии в любую другую и наоборот.

Химия возникла из потребности практики. Период практической химии получил большее развитие в Египте, Индии и Китае. Период с 1200 по 1700 г.г. в истории химии принято называть алхимическим. Движущей силой алхимии являлся поиск философского камня, превращающего благородные металлы в золото. Алхимия накопила богатейший арсенал практических знаний, позволяющих осуществлять многообразные химические превращения. Теоретические основы алхимии составляло учение Аристотеля.

Надо отметить, что исключительное значение для развития химии имело атомно-молекулярное учение, колыбелью которого является Древняя Греция. Древнегреческие философы (Левкипп, Демокрит и Эпикур) утверждали, что материальный мир дискретен, т.е. он состоит из мельчайших частиц, которые они назвали атомами (греч. неделимый) и пустоты. Атомам они приписывали такие свойства как размер, форма и способность к движению и взаимодействию друг с другом. Но так как ни одно из положений атомистики в то время не было доказано экспериментально, она была признана еретичной и предана забвению.

Лишь в 17 веке идеи древнегреческих атомистов были возрождены, а в 1732 году М.В. Ломоносов написал книгу, в которой изложил основные концепции атомно-молекулярного учения.

1. Все вещества состоят из молекул. Молекула – это наименьшая нейтральная частица вещества, обладающая его химическими свойствами и способная к самостоятельному существованию. Это положение безоговорочно справедливо только для газообразного состояния.

2. Молекулы, в свою очередь, состоят из атомов. Атом – это наименьшая электронейтральная частица элемента. Химический элемент – это вид атома с одинаковым положительным зарядом ядра.

3. Частицы, образующие вещества (атомы, молекулы, ионы) находятся в безпрерывном движении, скорость и амплитуда зависит от температуры и от агрегатного состояния.

4. Вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества – это вещества, состоящие из атомов одного и того же химического элемента, а сложные вещества образуются при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов.

5. Свойства веществ зависят от того, атомы каких элементов и в каком количественном соотношение образуют молекулу или координационную решетку, а также от порядка соединений атомов в системе.