Исследование кинетики реакции

В мерный цилиндр отбирают 20 см³ раствора соли железа (III). Быстро переносят его в колбу 5, раствор перемешивают и засекают время начала реакции (включают секундомер и не выключают его до конца опыта). Оставляют раствор на 2 минуты, в течение которых его не перемешивают. Затем добавляют 2 ÷ 4 капли раствора крахмала и выделившийся йод быстро оттитровывают раствором тиосульфата натрия до исчезновения синей окраски. Отмечают объем добавленного раствора тиосульфата натрия и ждут появления синей окраски раствора. Фиксируют время окрашивания раствора в светло-синий цвет. Оставляют раствор на 2 минуты, в течение которых не перемешивают.

Через 2 минуты добавляют вторую порцию раствора тиосульфата натрия до обесцвечивания системы, вновь фиксируют общий объем добавленного раствора тиосульфата натрия и ждут появления окраски, фиксируют время окрашивания раствора в светло-синий цвет.

Опыт продолжают, пока не добавлено не менее 5 порций раствора тиосульфата натрия.

И в данных системах выполняются равенства (82, 83).

Результаты измерений и расчетов представляют в таблице 6.8.

Таблица 6.8 – Результаты кинетических измерений для раствора 5:

с (Fe³⁺) = … моль/дм³; с (I^-) = … моль/дм³

Время измерения	Объем титранта	Объем исследуемой смеси	Молярная концентрация ионов железа (II)	, дм3/моль	, с-1
t, с	V т i, см3	(V c + Vi -1), см3	с (Fe2+), моль/дм3

Описанные выше процедуры повторяют с растворами в колбах

6 ÷ 8 и заполняют таблицы 6.9 ¸ 6.11, аналогичные таблице 6.8.