Определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами железа (III)

Общий порядок реакции равен сумме частных порядков по отношению к ионам Fe³⁺ и I^-:

n = n ₁ + n ₂. (84)

Рассчитывают стандартное отклонение измеренного общего порядка реакции – S (n):

. (85)

Сравните измеренные значения частных порядков реакции по отношению к ионам Fe³⁺ и I^- и предполагаемые согласно механизму реакции, описанному схемой (69).

Работа 7 Гидролиз сложного эфира в щелочном растворе

В случае гидролиза сложного эфира в щелочном растворе:

CH₃COOC₂H₅ + NaOH ® CH₃COONa + C₂H₅OH, (86)

речь идет о непосредственном взаимодействии между эфиром и щелочью, причем оба реагента растворены в водной среде и их молярные концентрации заметно меняются в течение реакции. Этим объясняется то обстоятельство, что реакция подчиняется кинетическому уравнению второго порядка.

ВЫПОЛНЕНИЕ ИЗМЕРЕНИЙ

В работе может быть исследована кинетика реакций гидролиза сложных эфиров: метилового и этилового эфира уксусной кислоты.

Таблица 7.1 – Состав исследуемых систем

Исследуемая система: СH3COOCH3+ NaOH
Номер системы с (R1COOR2)= c (OH-)	Объем эфира	Молярная концентрация гидроксида натрия	Номер системы с (R1COOR2)< c (OH-)	Объем эфира	Молярная концентрация гидроксида натрия
V, см3	с (OH-), моль/дм3	V, см3	с (OH-), моль/дм3
	0.40	0.0202		0.40	0.040
	0.35	0.0176		0.35	0.035
	0.30	0.0151		0.30	0.030
	0.25	0.0126		0.25	0.025
Исследуемая система: СH3COOCH2CH3+ NaOH
	0.50	0.0204		0.50	0.040
	0.45	0.0184		0.45	0.036
	0.40	0.0164		0.40	0.032
	0.35	0.0143		0.35	0.028
	0.30	0.0123		0.30	0.025
	0.25	0.0102		0.25	0.020