Определение молярной концентрации ионов железа (III)

В растворе соли железа (III) (с (Fe³⁺)»0.017 моль/дм³) молярную концентрацию Fe³⁺ с точностью до трех значащих цифр устанавливают титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б).

Аликвотную часть раствора 5 см³ FeCl₃, разбавляют дистиллированной водой до 15¸20 см³, добавляют по каплям раствор азотной кислоты до рН раствора приблизительного равного 2, контролируя кислотность раствора с помощью универсального бумажного индикатора.

Титруют раствором трилона Б (с (¹/₂Na₂H₂Y) = 0.01 моль/дм³) в присутствии трех капель раствора сульфосалициловой кислоты

(w(R) = 20 %).

Изменение окраски исследуемого раствора от одной капли раствора трилона Б от красно-коричневой до лимонно-желтой.

При титровании второй и третьей аликвотной части раствора FeCl₃ индикатор вносят в конце титрования (вблизи эквивалентной точки).

Рассчитывают молярную концентрацию эквивалента железа (III) в растворе и молярную концентрацию железа (III).

Определение частного порядка реакции по отношению к ионам железа (III)

Приготовление растворов

В четырех конических колбах вместимостью 250 см³ смешивают растворы FeCl₃, HNO₃, КNO₃ и разбавляют их дистиллированной водой до 80 см³ (таблица 6.1). Аликвотные части растворов отмеряют мерным цилиндром вместимостью 50 см³.

Таблица 6.1 – Растворы, в которых молярная концентрация железа (III) различна