Определение молярных концентраций ацетона и йодацетона

Через 10 минут после приготовления раствора, отбирают его аликвотную часть (25 см³), добавляют 25 см³ раствора гидрокарбоната натрия (с (NaHCO₃) = 0.1 моль/дм³) и титруют раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски раствора, добавляют 3¸4 капли раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения грязно-синей окраски раствора. Фиксируют объем раствора тиосульфата, необходимый для полного обесцвечивания раствора.

Вторую и последующие 4 ¸ 5 порций смеси отбирают через каждые 10 минут и также титруют раствором тиосульфата натрия (таблица 12.2).

Таблица 12.2 – Молярные концентрации участников реакции йодирования ацетона (а = … моль//дм³, b = … моль//дм³)

Молярная концентрация йодацетона в каждый момент времени (х, моль/дм³) может быть рассчитана по формуле:

, (147)

где V_а – аликвотная часть исследуемого раствора, см³;

V _o – объем раствора Na₂S₂O₃, который израсходовался бы на титрование аликвотной части исследуемого раствора в начальный момент времени t = 0, см³ (рассчитывают по закону эквивалентов);

V_t – объем раствора Na₂S₂O₃, пошедший на титрование аликвотной части исследуемого раствора, отобранной в момент времени t, см³;

– молярная концентрация эквивалента раствора тиосульфата, моль/дм³.

В одной системе координат изображают кривые изменения молярной концентрации ацетона, Н⁺ и йодацетона.