Модель строения атома Резерфорда

В 1911 году Резерфорд: ядерная модель атома: Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Резерфорд проверил капельную теорию строения атома(в атоме равномерно расположены положительно и отрицательно заряженные электроны). Некоторые Альфа частицы проходящие через металлическую фольгу отклонялись под разными углами, что указывало на существования сильного препятствия со стороны фольги(атомы) электроны же не способствовали сильному отклонению от направления движения альфа частицы. Также альфа частицы чаще сталкивались с электронами чем с атомами (большая часть альфа частиц проходила насквозь фольги не меняя направления).

Теория строения атома Бора. Недостатки теории строения.

1 Электрон может вращаться вокруг ядра не по любым, а только по некоторым определенным круговым орбитам(стационарные)

2 двигаясь по стационарной орбите электрон, не излучает электромагнитной энергии

3 Излучение происходит при скачкообразном переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую. При этом испускается или поглощается квант электромагнитного излучения, энергия которого равна разности энергии атома в конечном и исходном состояниях.

Постулаты Бора находились в резком противоречии с положениями классической физики. С точки зрения классической механики электрон может вращаться по любым орбитам и с излучением энергии.

Принципы квантов механики: дискретность энергии, корпускулярно-волновой дуализм, принципы неопределенности Гейзенберга.

Корпускулярные свойства фотона выражаются уравнением Плнка: E=hv

Волновые свойства: λv=c

Связываем два свойства: E=hc/λ

Но E= mc² λ=h/mc λ=h/p

Уравнение Луи де Бройля для электронов: λ=h/mv

Принцип неопределенности Гейзенберга: Одновременно мы не можем точно знать координату атома и его импульс. мы можем с 90% вероятностью узнать либо координату либо импульс. ∆p∆x=h/2π