Молекулярна фізика і термодинаміка

Густина (маса в одиниці об'єму речовини)

Концентрація (число молекул (атомів) в одиниці

об'єму речовини)

Число молей речовини Маса молекули

Рівняння стану

ідеального газу: або

(R – універсальна газова постійна)

Для ізотермічного процесу (T=const):

Для ізобарного Для ізохорного

процесу (p=const): процесу (V=const):

Рівняння для тиску одноатомного ідеального газу:

Середня кінетична енергія поступального

рухи одноатомної молекули ідеального газу

Середня квадратична

швидкість молекул

Середнє число зіткнень однієї молекули

за одиницю часу

Середня довжина вільного пробігу молекул

Закон дифузії газів: густина потоку маси

пропорційна градієнту густини газу.

(D – коефіцієнт дифузії)

Число ступенів свободи i: а) для одноатомної молекули i = 3;

б) для двоатомної молекули з жорстким зв'язком i=5;

в) для багатоатомної молекули i = 6.

Середня кінетична енергія молекули ідеального газу

Внутрішньою енергією ідеального газу називається сума

кінетичних енергій хаотичного руху молекул.

Робота газу при ізотермічному процесі

Робота газу при ізобарному процесі:

Робота газу при ізохорному процесі

Перший закон термодинаміки: кількість теплоти,

отриманою тілом (системою), йде на приріст

внутрішній енергії тіла і на виконання роботи

проти зовнішніх сил.

Молярною теплоємністю називається фізична величина, рівна кількості теплоти, необхідної для нагрівання одного моля речовини на один градус. Розрізняють молярну теплоємність при постійному об'ємі C_v і молярну теплоємність при постійному тиску C_p.

Формули молярної теплоємності для ідеального газу: