Реакции ионного обмена

Для растворов электролитов наиболее характерны реакции ионного обмена. Обязательным условием протекания таких реакций практически до конца является удаление из раствора тех или иных ионов в следствие:

Образования осадка

FeSO₄ + 2 NaOH ® Fe(OH)₂¯ + Na₂SO₄ - молекулярное уравнение (МУ)

Fe²⁺+SO₄^2-+2Na⁺+2OH^-®Fe(OH)₂¯+2Na⁺+SO₄^2— ионно-молекулярное уравнение (ИМУ).

Fe²⁺ +2OH^- ® Fe(OH)₂¯ ПР (Fе(OH)₂) = 4,8×10^-16 – краткое ионно-молекулярное уравнение образования осадка;

Выделение газа

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ ® H₂CO₃ + 2NaHSO₄ (МУ)

2Na⁺ +CO₃^2- + 2H⁺ + 2HSO₄^- ® H₂CО₃ + 2Na⁺ + 2HSO₄^- (ИМУ)

2H⁺ + CO₃^2- ® H₂C0₃

Угольная кислота является нестойкой, поэтому она разлагается:

H₂CO₃ ® H₂О +CО₂­

2H⁺ + CO₃^2- ® H₂O + CО₂­ - ионно-молекулярное уравнение образования летучего соединения и слабого электролита Н₂О.

Образование мало диссоциирующих веществ

а) 2KCN + H₂SO₄ ®2HCN + K₂SO₄ (МУ);

2K⁺ + 2CN^- + 2H⁺ +SO₄^2- ® 2HCN + 2K⁺ +SO₄^2- (ИМУ);

CN^- + H⁺ ® HCN –ионно-молекулярное уравнение образования слабого электролита HCN (К_д HCN)= 7,8´10^-10).

б) NaOH + HCl ® NaCl + H₂O (МУ)

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- ® Na⁺ + Cl^- + H₂O (ИМУ)

OH^- + H⁺ ® H₂O ионно-молекулярное уравнение образования слабого электролита H₂O (К_дH₂O = 1,8´10^-16)