Бланк отчета по лабораторной работе №2

«Теория электролитической диссоциации»

Таблица 2.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Бланк отчета о лабораторной работе № 2

«Теория электролитической диссоциации»

Ф.И.О. студента_____________________________

Группа______________________________

Дата________________________________

Преподаватель _____________________________

Работу выполнил студент	Работу принял преподаватель
«___» ____________20__г.	«___» ____________20__г.
_______________________	_______________________
^{номер по журналу, подпись}	^{подпись}

Лабораторная работа №3

«Теория электролитической диссоциации. Осуществить превращения

При помощи эксперимента»

Цель и задачи лабораторной работы

1.1. Цель работы:

- овладевать навыками проведения химических исследований, учиться анализировать при осуществлении проблемного и исследовательского химического эксперимента;

- повторить тему «Свойства кислот, солей, оснований, оксидов».

1.2 Задачи работы:

- приобретение навыков составления молекулярных уравнений, полных ионных и кратких ионных уравнений.

Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

- повторение темы «Растворы, диссоциация кислот, солей и оснований» (10 мин).

2.2 Практическая часть:

- освоение методики применения химических реактивов для осуществления генетической связи между классами неорганических соединений;

- заполнение бланка-отчета и защита работы (50 мин)

3 Оборудование и реактивы:

- штатив с пробирками;

- держатель для пробирок;

- спиртовка, растворы солей, кислот, щелочей и индикаторов.

Даны растворы: FeCl₃, CuSO₄, AgNO₃, NaOH, HCl, HNO₃, H₂SO₄, Al₂(SO₄)_3.

Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1

Осуществить превращения: CuO→CuSO₄→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO

1) В пробирку №1 поместите 1 г порошка оксида меди (II) и прибавьте 1 мл разбавленной серной кислоты. Нагрейте пробирку над спиртовкой. Запишите наблюдения.

2) В эту же пробирку добавьте хлорид бария. Запишите наблюдения.

3) В полученный раствор прибавьте гидроксид натрия. Запишите наблюдения.

4) Нагрейте полученный раствор до изменения окраски. Запишите наблюдения.

Опыт № 2 Осуществить превращения NaOH→Na₂SO₄→NaCl→NaNO₃

1) В пробирку поместите 1 г гидроксида натрия, добавьте индикатор фенолфталеин и прибавьте серную кислоту. Запишите наблюдения.

2) В полученный раствор добавьте хлорид бария. Запишите наблюдения.

3) В эту же пробирку прибавьте 0,5 мл нитрата серебра. Запишите наблюдения.

Опыт №3 Осуществить превращения: FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂(SO₄)₃→Fe(NO₃)₃

1) В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 0,5 мл гидроксида калия. Запишите наблюдения.

2) В эту же пробирку добавьте 0,5 мл раствора серной кислоты до растворения осадка.

3) В полученный раствор добавьте нитрат бария. Уравнения реакций, наблюдения и выводы записать в таблицу.

Вопросы для самоконтроля