double arrow

Правила описания химических элементов по энергетическим уровням и подуровням.



1. Каждый уровень начинается с s-подуровня.

2. Количество подуровней на уровне равно номеру уровня.

3. На одной орбитали может быть не более двух электронов и обязательно с противоположными спинами.

4. Энергетический подуровень заполняется сначала электронами одного спина, пока на каждой орбитали энергетического подуровня не будет по одному электрону, лишь потом заполняются противоположными спинами.

5. p-подуровень заполняется на своём энергетическом уровне и заканчивает его.

6. d-подуровень начинает заполняться на следующем энергетическом уровне после s-подуровня данного энергетического уровня.

7. f-подуровень начинает заполняться через уровень после d-подуровня предыдущего уровня в таком порядке: сначала один электрон на d-подуровень, затем полностью заполняется f-подуровень и потом d-подуровень дозаполняется до конца.

8. Число электронов химического элемента соответствует порядковому номеру данного химического элемента (когда он электронейтрален).

9. s- и p-электроны составляют наружный энергетический уровень, а d- и f-электроны – внутренний энергетические уровень.




10. У d-элементов электроны могут переходить с s-подуровня на d-подуровень.

11. g-подуровень должен начинаться заполняться через два уровня.

12. j-подуровень должен начинаться через три уровня.

13. q-подуровень должен начинаться через четыре уровня.

 

Заполнение электронами энергетических подуровней и уровней с учетом энергии (по правилам):

 

                           
           
   
 


1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 3d10 4p6 4d104f14 5s2 4d10 5p6 5d105f14 6s2 5d10 4f14 6p6 6d10 7s2 6d10 5f14

           
   
 
   


1234567


П е р и о д

Т. е. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d10 4f14 6p6 7s2 6d10 5f14

 

Или

 
 
Ионы


Вопросы: (для контроля знаний)

  1. Как формулировал периодический закон Д. И Менделеев и его современная формулировка? В чем отличие?
  2. Охарактеризуйте атом.
  3. Что образуется при изменении частиц атома? Дайте определение образующимся идам атома.
  4. Что такое орбиталь? Какие виды орбиталей выделяют? В чём между ними разница?
  5. Что такое энергетические уровни и подуровни?
  6. Какая электронная формула, какое имеется строение по энергетическим ячейкам, сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у элемента:

а) 51Sb0;



б) 61Pm0;

в) 74W0.

Список используемых источников:

1. «Репетитор по химии» под редакцией А. С. Егорова; «Феникс», Ростов-на-Дону, 2006г.

2. http://www.1variant.ru/2011-10-27-22-57-07/51-2012-04-08-12-21-19/318-2012-08-10-21-59-47.html

3. http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/part_4.htm

4. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb145.htm

5. http://interneturok.ru/chemistry/11-klass/bstroenie-atoma-periodicheskij-zakonb/stroenie-atoma

6. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb125.htm

7. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb126.htm

 



Сейчас читают про: