Теория электролитической диссоциации

СТЕПЕНЬ И КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ

По способности проводить электрический ток в водном растворе или расплаве вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К ним относят соли, кислоты, основания. В молекулах этих веществ имеются ионные или ковалентнополярные связи.

Неэлектролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относят кислород, водород, многие органические вещества (сахар, эфир, бензол). В молекулах этих веществ ковалентно-неполярные связи.

Для объяснения электропроводности растворов и расплавов солей, кислот и оснований в 1887 году шведский ученый Сванте Аррениус создал теорию электролитической диссоциации.

Молекулы электролитов при растворении или расплавлении распадаются на ионы.

Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве называются электролитической диссоциацией.

Ионы «+» – катионы и «–» – анионы.

В растворе или расплаве ионы движутся хаотически. При пропускании через раствор или расплав электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательные ионы к положительному аноду.

Диссоциация – процесс обратимый. Т.е. идут два противоположных процесса: распад на ионы – диссоциация и соединение ионов в молекулы – ассоциация.

NaCl Na⁺ + Cl^–

Свойство электролитов в различной степени диссоциировать на ионы выражается степенью диссоциации (т.к. только часть молекул электролита диссоциирует в растворе на ионы) – a.

Степень диссоциации (a) – число показывающее, какая часть молекул распалась на ионы и равна отношению числа молекул, которые распались на ионы к общему числу молекул в растворе.