Сильные электролиты полностью распадаются на ионы. Для количественного описания свойств растворов сильных электролитов вводится понятие об активности растворов а

Активность формально заменяет концентрацию и является расчетной величиной (применяется в аналитической химии). Активность и концентрация связаны между собой соотношением:

Где с – молярная концентрация, а f – коэффициент активности, учитывающий все виды взаимодействия частиц в водном растворе.

F зависит от концентрации и заряда всех присутствующих в растворе ионов.

Значения коэффициента активности для многих ионов определены и приводятся в справочниках.

Из рассмотренных теорий можно сделать вывод – разделение электролитов на сильные и слабые является условным, т.к. результаты более поздних исследований показывают, что в различных условиях вещества могут приобретать свойства как сильных, так и слабых электролитов.

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ м.б. самостоятельно

При растворении твердых тел в воде растворение прекращается, когда наступает равновесие в растворе между растворенным веществом и растворяемым (т.е. получается насыщенный раствор).

Например. В насыщенном растворе сульфата кальция устанавливается равновесие

CаSO₄ Cа⁺² + SO₄^–2

[CаSO₄] – концентрация твердой соли, постоянная величина.

Обозначим K×[CаSO₄] = K¹ следовательно [Cа⁺²]×[SO₄^–2] = K¹

Т.о. в насыщенном растворе электролита произведение концентрации его ионов величина постоянная, при данной температуре.