Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, и каждя ступень характеризуется своим значением константы диссоциации

I. Н₂СО₃ Н⁺ + НСО₃^–

II. НСО₃^– Н⁺ + СО₃^–2

Т.к. , то диссоциация протекает преимущественно по первой ступени.

ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА (самостоятельно)

СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

НСN Н⁺ + СN^– процесс обратимый, используя закон действующих масс запишем константу диссоциации

Т.к. циановодород слабый электролит, то не все молекулы распадаются на ионы.

Обозначим исходную концентрацию [HCN] = c.

Тогда концентрация ионов с учетом степени диссоциации [H⁺] = [CN^–] = a×c.

Концентрация нераспавшихся молекул кислоты будет[HCN] = c – a×c.

 

	НСN	Н+	СN–
Первоначальная концентрация	c
Концентрация после диссоциирования	c – a×c	a×c	a×c

Для установленного после диссоциации равновесия, запишем выражение константы диссоциации и подставим значения всех концентраций.

После преобразования получим:

Математическое выражение закона Оствальда.

Т.к. для слабых электролитов степень диссоциации очень мала, то в знаменателе этой величиной можно пренебречь. Тогда

, отсюда

Степень диссоциации сильно зависит от константы диссоциации и не может являться критерием для оценки силы электролитов.

СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Теория Оствальда оказалась несостоятельной для объяснения свойств растворов сильных электролитов.