2017-11-30
877
Гидроксиды элементов II А группы Э(ОН)2 более слабые основания, чем гидроксиды щелочных металлов. Основные свойства гидроксидов увеличиваются от Ве(ОН)2 к Ва(ОН)2.Ве(ОН)2 и Мg(ОН)2 - слабые основания, Ва(ОН)2 - щелочь. Растворимость Э(ОН)2 увеличивается при переходе от Ве(ОН)2 к Ва(ОН)2 - для Ве(ОН)2 она ничтожна мала, а для Ва(ОН)2 составляет при 20°С около 40 г/л.
Выполнение опыта:
В три пробирки наливают по 2-3 капли растворов хлоридов магния, кальция и бария. Добавляют в каждую пробирку по каплям раствор гидроксида натрия и сравнивают растворимость полученных гидроксидов по количеству выпавших осадков. Испытать осадки на растворимость в кислотах и щелочах.
Составить и записать уравнения соответствующих реакций.
ОПЫТ 6. Получение карбонатов кальция и бария.
Карбонаты элементов II А группы получают действием СО2 на гидроксиды или обменными реакциями солей этих элементов в растворах с карбонатами щелочных металлов. Последнюю реакцию используют для умягчения жесткой воды.
ВаСО3 и СаСО3 растворяются в минеральных кислотах (кроме H2SО4), а так же в уксусной кислоте. При этом протекают реакции:
|
|
|
ВаСО3 + 2НС1 g ВаС12 + СО2 + Н2О
ВаСО3+ 2СН3СООН g Ва(СН3СОО)2 + СО2 + Н2О
Подобные реакции протекают при растворении в кислотах карбонатов стронция и кальция.
Выполнение опыта:
К 3-4 каплям растворов хлоридов кальция и бария добавить раствор соды Nа2СО3. Выпавшие осадки карбонатов растворить в соляной кислоте. Написать уравнения соответствующих реакций в ионной и молекулярной формах.
