Экспериментальная часть. Для студентов 1 курса фармацевтического факультета

ПРАКТИКУМ

ПО

ХИМИИ ЭЛЕМЕНТОВ

 

 

Для студентов 1 курса фармацевтического факультета

Очной формы обучения

 

 

 

Смоленск, 2016

Практикум по химии элементов для студентов 1 курса фармацевтического факультетаочной формы обучения. – 2016.

 

Авторы: к.б.н., старший преподаватель Теленкова О.Г.,

старший преподаватель Кокарева Е.В.

 

 

Под редакцией профессора, д.м.н. Фаращука Николая Федоровича

 

 

Подбор лабораторных работ обусловлен методическими соображениями, возможностями лабораторного оборудования, а также учебным планом.

Каждый раздел включает необходимые теоретические сведения по данной теме, порядок выполнения работы.

 

 

.

 

© Смоленский государственный медицинский университет, 2016

ОГЛАВЛЕНИЕ

 

Химия элементов
	s-элементы
	d-элементы
	p-элементы
	Список литературы

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

ТЕМА: «S-ЭЛЕМЕНТЫ»

К S - элементам относятся элементы IА и IIА групп, а также водород и гелий. Всего в таблице 14 S - элементов. В атомах этих элементов заполняется электронами S - подуровень внешнего энергетического уровня. Внутренние энергетические уровни остаются неизменными. Из 14 S - элементов 12 являются типичными металлами. С S - элементов начинаются короткие и длинные периоды. В каждом содержится 2 S - элемента. Большинство S - элементов и их соединений имеют определенное физиологическое и медицинское значение: Li (LiCl, Li₂CO₃ используют для лечения психических заболеваний, подагры и мочекаменной болезни), Na (NaCl используют для приготовления физиологических растворов, Na₂SО₄ - слабительное и т.д.), К (КС1 — регулятор деятельности сердца, КВr - успокоительное и т.д.), Mg (MgSО₄·7Н₂О, MgS₂О_3·6H₂O - противогипертонические, успокаивающие, противосудорожные и спазмолитические средства), Са (СаСl₂·6Н₂О, глюконат кальция, лактат кальция - являются регуляторами обмена кальция, обладают противоаллергическими, кровоостанавливающими и противовоспалительными свойствами), Sr, Ва (сульфат бария - рентгеноконтрастное средство).

S-элементы IA группы (щелочные металлы) - сильные восстановители и легко отдают электрон, образуя катион с зарядом +1 с оболочкой инертного газа. В своем периоде каждый из них обладает набольшим радиусом. В группах по мере увеличения номера элемента размеры атома возрастают. По величине радиуса и химическим свойствам катионам s-элементов IA группы близки аммоний - ионы.

В воде катионы щелочных металлов гидратированы, образуя аквакомплексы за счет электростатического притяжения дипольных молекул воды. Так как электронная оболочка ионов имеет устойчивую конфигурацию инертного газа и лиганды (молекулы воды) мало влияют на состояние электронов, все они в водных растворах бесцветны, цветные соединения образуются окрашеными анионами или за счет поляризации анионов большого размера.

Катионы IA группы не имеют общего группового осадительного реагента.

S-элементы IIА группы - имеют постоянную степень окисления (+2). По сравнению с IA-группой, катионы IIА имеют меньше радиус атома и обладают более высокими поляризующими свойствами. S-элементы IIА - группы образуют большее по сравнению с щелочными металлами, количество малорастворимых соединений.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

ОПЫТ I. Восстановительные свойства Н₂О₂.

Пероксид водорода Н₂О₂ в реакции с очень сильными окислителями, такими как КМnО₄ в кислой среде, проявляет восстановительные свойства:

КМnО₄ + Н₂SО₄ + Н₂О₂ = MnSO₄ + К₂SО₄ + Н₂О + О₂

Расставьте коэффициенты методом полуреакций.

Выполнение опыта:

К 5-6 каплям раствора КМnО₄ добавьте 2-3 капли 2 н раствора Н₂SО₄ и 2-3 капли Н₂О₂

Объясните наблюдаемые изменения окраски растворов. Как доказать, что выделяется кислород?

ОПЫТ 2. Окислительные свойства Н₂О₂.

В реакции с восстановителями, например с КI, пероксид водорода является окислителем:

КI + Н₂О₂ + НСl ® КСl +I₂ + Н₂О

Расставьте коэффициенты методом полуреакций.

Выполнение опыта:

К 4-5 каплям раствора иодида калия прибавьте 3 капли раствора Н₂О₂, 2-3 капли HCl. Объясните наблюдаемые изменения окраски растворов. Как доказать, что выделяется иод?