В III A группе расположены В, А1, Ga, In, Tl. Из них В и А1 нашли применение в медицине, кроме того бор и алюминий выполняют определенную биологическую роль в живых организмах.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
ОПЫТ 1. Кислотные свойства борной кислоты.
Борная кислота Н3ВО3 является настолько слабой кислотой, что ее растворы используют для промывания глаз.
Выполнение опыта:
В пробирке несколько кристалликов борной кислоты растворить в 5-8 каплях дистиллированной воды при нагревании. Полученным раствором смочить полоску универсальной индикаторной бумаги и сравнить ее окраску с окраской эталонной шкалы. Записать полученное значение рН и написать уравнение диссоциации Н3ВО3.
ОПЫТ 2. Свойство тетрабората натрия (буры).
При нагревании борной кислоты до 1000С происходит отщепление воды с образованием тетраборной кислоты:
4Н3ВО3 = Н2В4О7 + 5Н2О
Раствор соли этой кислоты Na2В4О7 обладает щелочными свойствами, поэтому буру включают в состав многих моющих и чистящих средств:
Na2В4О7 + 7Н2О = 4Н3ВО3 + 2NaОН
В4О72- + 7Н2О = 4Н3ВО3 + 2ОН-
Выполнение опыта:
В 5-6 каплям раствора буры опустить полоску нейтральной лакмусовой бумаги. Что происходит?
ОПЫТ 3. Получение и горение борноэтилового спирта.
Эфиры борной кислоты горят зеленым пламенем, на этом их свойстве основана характерная аналитическая реакция на ионы борной кислоты.
В(ОН)3 + ЗС2Н5ОН В(ОС2Н5)3 + 3Н2О
Выполнение опыта:
В тигелек насыпать немного сухой борной кислоты, 2-3 капли концентрированной серной кислоты и 5-6 капель этилового спирта. Размешать смесь стеклянной палочкой и поджечь. Отметить окраску пламени.
2В(ОС2Н5)3 + 18О2 = В2О3 + 12СО2 + 15Н2О