2017-11-30
1305
Выполнение опыта:
В три пробирки поместить по полоске нейтрального лакмуса. В каждую из пробирок раздельно добавить по несколько кристаллов хлорида аммония, нитрата аммония и ацетата аммония. Во все пробирки добавить по 5-6 капель дистиллированной воды. Каждый раствор перемешать стеклянной палочкой. Отметить окраску растворов в каждой пробирке.
Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза.
ОПЫТ 16. Качественная реакция на NН4+ ион.
Выполнение опыта:
В пробирку внести 2-3 капли раствора соли аммония и добавить 2-3 капли 2 н раствора едкого натра. Слегка нагреть пробирку и над ее отверстием подержать влажную лакмусовую бумажку. Отметить характерный запах выделяющегося газа.
Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций.
ОПЫТ 17. Восстановительные и окислительные свойства нитритов.
Выполнение опыта:
В три пробирки внести по 3-4 капли; в первую - иодида калия, во вторую - перманганата калия, в третью - дихромата калия. Во все пробирки добавить по 2-4 капли 2 н раствора серной кислоты и 4-5 капель раствора нитрита калия.
Отметить изменение окраски растворов в каждом случае. Написать уравнения соответствующих окислительно-восстановительных реакций, учитывая, что в первой пробирке нитрит калия восстанавливается до NO, во второй КМnО4 переходит в сульфат марганца (II), в третьей К2Сr2О7 - в сульфат хрома (III).
Нитрит калия во второй и третьей пробирках переходит в нитрат калия. Указать в каком случае он является окислителем, в каком восстановителем.
ОПЫТ 18. Окислительные свойства азотной кислоты.
Выполнение опыта:
Внести в пробирку 3-4 капли концентрированной азотной кислоты (плотность 1,4 г/см3) и маленький кусочек медной стружки или медную монетку. Пробирку держать на белом фоне. Отметить цвет выделяющегося газа и образующегося раствора.
Написать уравнение протекающей окислительно-восстановительной реакции.
ОПЫТ 19. Качественная реакция на фосфат-ион.
Наиболее селективная реакция на фосфаты – образование желтого кристаллического осадка фосфомолибдата аммония:
Na2HPO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23 HNO3 = (NH4)3PO4·12MoO3·2H2O$+ 21NH4NO3 + 2NaNO3 + 10H2O
Осадок легко растворим в щелочах и аммиаке. Эта реакция применяется для обнаружения фосфатов в моче.
Выполнение опыта:
К 5-6 каплям нагретой молибденовой жидкости добавляют 1-2 капли раствора Na2HPO4. Дают пробирке немного постоять и наблюдают выпадение осадка. Нагревание и добавление NH4NO3 ускоряют образование осадка.
ОПЫТ 20. Получение гидрофосфата кальция.
Выполнение опыта:
Внести в пробирку по 4-5 капель растворов хлорида кальция и гидрофосфата натрия Na2НРО4. Отметить цвет выпавшего осадка. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
ОПЫТ 21. Осаждение фосфатов железа и алюминия в присутствии ацетата.
Выполнение опыта:
В две пробирки внести по 3-4 капли растворов солей, в первую - FeCl3, во вторую -Al2(SО4)3. Добавить в каждую из пробирок по 2-3 капли растворов ацетата натрия и гидрофосфата натрия. Отметить цвета выпавших осадков и записать реакции, учитывая, что в растворах буферируемых ацетатом натрия получаются средние фосфаты:
Na2НPО4 + FeCl3 g FePO4 +
A12(SO4)3 + Na2HPO4 + CH3COONa g A1PO4 +...
