Р – элементы VI А – группы - халькогены

65. Напишите электронные конфигурации атомов и дайте сравнительную характеристику элементов VI А-группы.

66. Исходя из строения атома кислорода укажите его валентные возможности. Какие степени окисления проявляет кислород в соединениях?

67. Аллотропные модификации кислорода и серы, их свойства.

68. Какие степени окисления проявляют элементы VI А-группы в соединениях?

69. Напишите реакции, показывающие, что окислительная активность озона выше, чем у кислорода.

70. На чем основано применение озона для стерилизации воды?

71. Приведите 6 реакций, в результате которых получается кислород.

72. Какие реакции называются реакциями горения?

73. Какие свойства проявляет SO₂ в реакциях с Вr₂ и H₂S?

74. Какие соли образуются при пропускании SО₂ в раствор щелочи?

75. Какие степени окисления характерны для серы в соединениях?

76. Качественная реакция на сероводородную кислоту и ее соли.

77. Приведите примеры реакций, в которых SO₂ играет роль окислителя и восстановителя.

78. Охарактеризуйте физические свойства серной кислоты.

79. Предложите уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с металлами и неметаллами.

80. Какая реакция является качественной на сульфат-ион?

81. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: КС1О₃®О₂®СО₂®О₂®Н₂О®О₂®Р₂О₅

82. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: KNO₃®O₂®Na₂O₂®O₂®CO®CO₂

83. Плотность смеси озона с кислородом по водороду равна 18. Найдите объемный состав смеси.

84. При полном разложении 56,1г смеси КС1О₃ и КмnО₄ образовалось 8,96л кислорода. Определите состав исходной смеси в % (по массе).

85. Требуется осушить влажные газы: H₂S, CO₂, SO₂, H₂, N₂, NH₃ и НС1. Какие из них нельзя сушить, пропуская через склянку с Н₂SO₄ конц.? Ответ подтвердите уравнениями реакций?

86. Какой возможен механизм противотоксичного действия Na₂S₂O₃· 5H₂O при отравлении соединениями ртути, свинца, синильной кислоты?

87. Какое количество серной кислоты можно получить из 1т руды, содержащей 48% пирита?

88. Осуществите превращения: H₂S®S®SO₂®SO₃®H₂SO₄®MgSO₄®BaSO₄

89. Какую массу SO₃ надо растворить в 10г 96%-ной H₂SO₄ для получения 100%-ной H₂SO₄?

90. Смешали 250мл 1,2М и 150мл 0,1М растворов серной кислоты. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

91. 200мл раствора H₂SO₄ нейтрализуют 16г гидроксида натрия. Определите молярную концентрацию раствора H₂SO₄.

92. Как и почему меняются кислотные свойства в следующих рядах? а) H₂SO₄, H₂SeO₄, H₂TeO₄; б) H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te.

93. Одинаковое ли количество серной кислоты потребуется для растворения 40 г никеля, если в одном случае взять концентрированную кислоту, а в другом – разбавленную? Какая масса серной кислоты пойдет на окисление никеля в каждом случае? Подтвердите расчетами.

94. Какой объем (при н.у.) занимает кислород, выделившийся из 1 моль каждого из веществ: КС1О₃, КМnО₄, КNО₃, HgO?

95. При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата?