р – элементы VII А – группы - галогены

96. Напишите электронную конфигурацию атомов элементов VII А группы. Какие степени окисления характерны для фтора и остальных галогенов?

97. Сравните физические и химические свойства галогенов.

98. Каковы способы получения галогенов в промышленности и лаборатории?

99. Назовите свойства галогеноводородов и способы их получения.

100. Что образуется при растворении галогенов в воде?

101. Как изменяются кислотные, окислительные свойства и устойчивость в ряду кислородсодержащих кислот: НС1О, НС1О₂, НС1О₃, НС1О₄?

102. Что называется хлорной водой? Чем обусловлено бактерицидное и отбеливающее действие хлорной воды?

103. Почему в медицинской практике используют раствор йода с добавлением KI?

104. Какой галогенид – ион является самым активным восстановителем? Приведите соответствующее уравнение реакции.

105. Какая реакция является качественной на хлорид – ион.

106. Какие процессы будут протекать при взаимодействии хлора с холодным и горячим раствором гидроксида калия? Напишите уравнения реакций.

107. Определите массу бромной воды необходимой для окисления 30,4г сульфата железа (II) в сернокислом растворе, если в 100г воды при 20⁰С растворяется 3,6г брома.

108. Среди нескольких солей галогенов имеется КI. Как его можно обнаружить?

109. Почему НВr и НI нельзя получить способами применяемыми для получения НС1?

110. Применяемая в медицине йодная настойка является 5%-ным раствором кристаллического йода в спирте. Какой объем спирта, плотность которого 0,8г/мл требуется для приготовления 250г такого раствора?

111. Осуществить следующие превращения:

NaBr ® NaC1 ® C12 ® KC1O3	® KC1 ® HC1 ® C12
	¯ ¯
	KOH AgC1

112. Смесь газообразных хлора и хлороводорода объемом 22,4л пропустили над нагретыми железными опилками. При этом масса опилок увеличилась на 44,375г. Определить количество вещества хлора в исходной смеси.

113. Сколько литров SO₂, взятого при нормальных условиях, надо пропустить через раствор HClO₃, чтобы восстановить 16,9 г ее до HCl?

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 5-ое изд. испр. — М:ВН 2003.

2.Ахметов Н.С., Азизов М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии. — М: ВШ 2002.

3.Бабков А.В., Попков В.А. — Общая и неорганическая химия — М: МГУ,- ЧеРо,1998.

4.Глинка Н.Л. Общая химия / Под редакцией А.И. Ермакова – М: «Интеграл – Пресс», 2007.

5.Ершов Ю.А., ПопковВ.А., Берлянд А.С., и др./ Под редакцией Ю.А. Ершова. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов - 2-ое издание, испр. и доп. М.ВШ 2000.

6.Оленин С.С., Фадеев Г.Н. Неорганическая химия. М: ВШ, 1979.

7.ПузаковС.А. Химия. — М: Медицина, 1995.

8.Слесарев В.И. Химия: основы химии живого. СПБ: Химия, 2000.