Самостоятельная работа № 1
Тема 1.1 Теоретические основы аналитической химии
Задания
1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и специальной химической литературы (по вопросам к параграфам, главам учебных пособий, составленным преподавателем).
2. Подготовка к практическому занятию с использованием методических рекомендаций преподавателя (оформление занятия, подготовка к его защите).
3. Подготовка к лабораторной работе с использованием методических рекомендаций преподавателя (оформление работы и отчета, подготовка к ее защите).
4. Решение задач по теме «Способы выражения состава и концентрации раствора»; решение упражнений на смещение химического равновесия.
Порядок выполнения задания: решение задач по теме «Способы выражения состава и концентрации раствора»
Самостоятельная работа обучающихся:
1. Изучить алгоритмы решения задач.
2. Решить предложенные задачи.
Алгоритм нахождения массовой доли растворенного вещества
Последовательность действий | Примеры |
1. Прочитайте текст задачи. | Вычислите массовую долю (в %) хлорида натрия в растворе, полученном в результате растворения 44г поваренной соли в 200 г воды. |
2. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений. | Дано: Решение m в-ва= 44г mр-ля= 200г ωв-ва -? |
3. Составьте формулу расчета массовой доли растворенного вещества. | ω = mв-ва /mр-ра ∙ 100% |
4. Рассчитайте массу раствора по формуле: mр-ра= mр-ля + mв-ва | mр-ра= 200г + 44г = 244г. |
5. Вычислите массовую долю растворенного вещества по формуле: ω = mв-ва /mр-ра*100% | ω = 44г · 100% = 18% 244г |
6. Запишите ответ. | Ответ: массовая доля хлорида натрия в растворе 18%. |
Алгоритм нахождения массы растворенного вещества и массы воды, необходимые для приготовления раствора
Последовательность действий | Примеры |
1. Прочитайте текст задачи. | Вычислить массу соли и воды, необходимые для приготовления 40 г раствора NаСl с массовой долей 5%. |
2. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений. | Дано: Решение mр-ра = 40г ω% = 5% m(NаОН) -? m(Н2О) -? |
3. Рассчитайте массу растворенного вещества по формуле: mв-ва= ωв-ва* mр-ра/100% | mв-ва = 5% · 40г = 2г 100% |
4. Найдите массу воды по разности между массой раствора и массой растворенного вещества: mр-ля= mр-р а- mв-ва | mр-ля = 40г – 2г = 38 г. |
Запишите ответ. | Ответ: для приготовления раствора необходимо взять 2г соли и 38г воды. |
Действия над растворами
Очень часто в лабораторной практике приходится проводить различные действия с растворами, не сопровождающиеся протеканием химических реакций: разбавление, упаривание и т.д. И естественно, нужно уметь производить вычисления массовой доли вещества во вновь полученном растворе. В этих задачах нет ничего сложного, но, как и при всех арифметических расчётах, требуются внимательность и навык.
Разбавление | Упаривание | Смешивание |
m р.в-ва - не изменяется m р.в-ва = ω1 · mр-ра1/100% m р-ра ↑ m р-ра2 = m р-ра1 + m (Н2О) ω ↓ ω2 = m р.в-ва /mр-ра2·100% | m р.в-ва - не изменяется m р.в-ва = ω1 · mр-ра1/100% m р-ра ↑ m р-ра2 = m р-ра1 - m (Н2О) ω ↓ ω2 = m р.в-ва /mр-ра2·100% | ω3 = ω1 · m1+ ω2 · m2 m1+ m2 ω1 – массовая доля р-ра1 m1- масса р-ра1 ω2 – массовая доля р-ра2 m2- масса р-ра2 |
Алгоритм нахождения массовой доли растворенного вещества