Лекция 6. Энергетика и направленность химических процессов (2часа)

План лекции

1. Цель и задачи термохимии. Тепловые эффекты химических реакций.

2. Термохимическая система. Независимые параметры системы. Функция состояния системы.

3. Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, потенциал Гиббса.

4. Законы термохимии. Термохимические расчеты.

5. Направление протекания химической реакции.

Цель и задачи термохимии. Тепловые эффекты химических реакций.

Термохимия это наука о тепловых эффектах химических реакций и направлении протекания химических процессов. Химическая реакция может протекать с выделением тепла – экзотермический процесс (Q > 0) и с поглощением тепла – эндотермический процесс (Q < 0). Тепловой эффект измеряется в кДж/моль и ккал/моль.

6.2 Термохимическая система. Независимые параметры системы. Функции состояния системы.

Система - это одно или несколько тел, мысленно выделенные из окружающей среды. Если между системой и окружающей средой отсутствует массо- и теплообмен, то такая система называется изолированной. Если эти условия не соблюдаются, система открытая. Система, состоящая из нескольки фаз, называется гетерогенной. Однофазная система – гомогенная.

Состояние системы характеризуется независимыми параметрами. К ним относятся температура, давление, объем, концентрация. От этих параметров зависят функции состояния системы (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, потенциал Гиббса).