double arrow

Лекция 4. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь (2часа).

План лекции

 

1. Межмолекулярное взаимодействие. Ориентационное, индукционное, дисперсионное взаимодействие.

2. Водородная связь.

Межмолекулярное взаимодействие.

Этот вид взаимодействия лежит в основе перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое. Межмолекулярное взаимодействие не относится к химическому, поскольку это взаимодействие между молекулами.

Энергия межмолекулярного взаимодействия мала и составляет величину порядка 1 – 10 кДж/моль. В зависимости от того какие молекулы взаимодействуют, различают три вида межмолекулярного взаимодействия:

1. ориентационное это взаимодействие между полярными молекулами,

2. индукционное – между полярной и не полярной молекулами,

3. дисперсионное – между не полярными молекулами.

Водородная связь.

Это разновидность межмолекулярного взаимодействия. Возникает между молекулами, в которых есть водород, связанный с очень электроотрицательным атомом. Водородная связь это нечто среднее между простым электростатическим взаимодействием и межмолекулярным донорно-акцепторным. Характеризуется энергией связи порядка 10-40 кДдж/моль. Влияет на физические и химические свойства веществ. Так вода имеет аномально высокую температуру кипения среди водородных соединений p-элементов 6 группы ПС, поскольку молекулы воды связаны водородной связью. По этой же причине фтороводородная кислота аномально слабая среди галогеноводородных кислот (HF)n.

H – F···H – F···H – F···H - F

Водородная связь лежит в основе памяти человека.

 

Лекция 5. Комплексные соединения. Олигомеры и полимеры. (2часа)

План лекции.

1. Строение, типы комплексных соединений, номенклатура комплексных соединений.

2. Поведение комплексных соединений в растворе.

3. Химическая связь в комплексных соединениях.

4. Олигомеры и полимеры.

 

Строение, типы комплексных соединений, номенклатура комплексных соединений.

Комплекс состоит из внутренней координационной сферы и внешней, например K3[Fe(CN)6].

Внешняя сфера – 3K+, а внутреняя координационная сфера [Fe(CN)6]3-Внутреняя координационная сфера состоит из центрального иона комплексообразователя Fe3+ и лигандов CN-. Шесть – это координационное число, количество молекул или ионов, окружающих центральный ион.

Типы комплексных соединений:

1. комплексные соединения по заряду внутренней координационной сферы делятся на катионные, анионные и нейтральные, например: [Fe(CN)6]3- - анионный, [Co(NH3)6]3+ - катионный и [Fe(CO)5] – нейтральный комплексы;

2. по виду лиганда делятся на гидроксокомплксы (лиганд OH-), ацидокомплексы (лигады - остатки кислот), аквакомплексы (лиганд H2O), аммиачные комплексы (лиганд NH3), карбонилы (лиганд CO) и т.д.

3. по химической природе делятся на кислоты (H2[SiF6]), основания ([Cu(NH3)4](OH)2) и соли (K3[Fe(CN)6]).

Номенклатура зависит от заряда внутренней координационной сферы и названий лигандов, например:

K3[Fe(CN)6] – гесациано(III)феррат колия,

[Co(NH3)6]Cl3 – хлорид гексаамминкобальта(III),

[Fe(CO)5] – пентакрбонил железа.

 


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: