Электролиз расплавов солей

При плавлении таких электролитов, как NaCl, также как и при растворении происходит разрушение ионов кристаллической решётки. Образующийся расплав состоит из беспорядочно движущихся ионов, которые отличаются от ионов, находящихся в растворе тем, что они не гидратированы. При приложении к электродам напряжения от внешнего источника тока ионы приобретают направленное движение. Катионы Na⁺ подходят к катоду, а анионы Cl^- - к аноду.

Схема электролиза хлорида натрия с инертными электродами выглядит так

NaCl ® Na⁺ + Cl^-

катод (-) Na⁺ + `e ® Na | 2

анод (+) 2Cl^- - 2`e ® Cl₂ | 1

2NaCl ® 2Na + Cl₂ (суммарный процесс)

Таким образом, в результате электролиза расплава NaCl на катоде выделяется металлический натрий, а на аноде – газообразный хлор.

Электролизом расплава солей получают многие металлы, например, магий, кальций, натрий, алюминий и др.

Электролиз водных растворов солей