2017-12-14
2333
План лекции
1. Положение s-элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Степени окисления.
2. Физические и химические свойства s- элементов.
3. Водородные и кислородные соединения s-элементов.
4. Калийные удобрения.
12.1 Положение s-элементов в периодической системе Д.И. Менделеева
В периодической системе 14 s-элементов. Все эти элементы, кроме водорода и гелия, являются металлами и расположены в главных подгруппах 1 и 2 групп ПС. На внешнем слое у щелочных металлов (Li – Fr) на s-подуровне 1 электрон (ns1, где n – номер периода в ПС). Степени окисления 0,+1. Вторая группа s-элементов (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) имеет на s-подуровне 2 электрона (ns2) и степени окисления 0, +2. Элементы Ca, Sr, Ba и Ra называются щелочно-земельными, так как по своим свойствам они похожи на щелочные металлы, а их оксиды на оксиды редкоземельных элементов. Be и Mg не относятся к щелочно-земельным элементам. У бериллия оксид и гидроксид амфотерны.
12.2 Физические и химические свойства s-элементов
Щелочные металлы – типичные металлы. Они имеют высокую электрическую проводимость и теплопроводность, характерный блеск чистой поверхности, пластичность. Щелочноземельные значительно тверже. Щелочные металлы и в меньшей степени щелочноземельные активно взаимодействуют с кислородом воздуха, поэтому их хранят под слоем керосина.
12.3 Водородные и кислородные соединения s-элементов
С водородом образуют соединения состава ЭH и ЭH2 – гидриды. Это солеобразные соединения, в которых степень окисления водорода -1. Термически устойчивы, легко разлагаются водой. При непосредственном взаимодействии с кислородом щелочные металлы образуют перекисные соединения (кроме лития). Оксиды имеют состав Э2O и ЭO. Это оксиды основного характера, за исключением амфотерного BeO. Растворяются в воде (кроме BeO и MgO). Гидратные формы ЭOH и Э(OH)2 – являются щелочами (кроме нерастворимых амфотерного Be(OH)2 и основного Mg(OH)2). Основные свойства в подгруппах щелочных и щелочно-земельных элементов усиливаются с ростом радиуса.
12.4 Калийные удобрения
Катионы калия входят в состав растительной клетки. Они участвуют в 60 реакциях, протекающих в клетке. Особенно важной является их роль в водном обмене клетки. Калийные удобрения – K2CO3 (зола растений), KCl, K2SO4 и т.д.
Лекция 13. Общая характеристика p-элементов периодической системы (2 часа).
План лекции
1. Положение p-элементов в периодической системе.
2. p-элементы 3 группы ПС. Борные удобрения.
3. p-элементы 4 группы ПС. Углерод как основа жизни на земле.
4. p-элементы 5 группы ПС. Азот и фосфор – макроэлементы.
5. p-элементы 6 группы ПС. Значение кислорода и серы для живых организмов.
6. p-элементы 7 группы ПС.
7. p-элементы 8 группы ПС.
Положение p-элементов в ПС
В периодической системе p-элементы находятся в главных подгруппах с 3 по 8 группу. Это 30 элементов, у которых идет заполнение p-подуровня от 1 до 6 электронов (ns2 np1-6).
