Методом окремих наважок

Відповідно до рівняння реакції

Н₂С₂О₄+ 2NaOH → Na₂С₂О₄+ 2H₂O

f _екв. щавлевої кислоти дорівнює 1/2. Тоді молярна маса еквівалента дорівнює 1/2 Н₂С₂О₄·2Н₂О. У ході розрахунків слід обов'язково враховувати кристалізаційну воду.

Знайдемо величину наважки щавлевої кислоти (а _к). Оскільки число молів еквівалентів (n) щавлевої кислоти, що вступили в реакцію, дорівнює числу молів лугу, витраченого на титрування, тобто

то запишемо

Виходячи з того, що С (NaOH) ~ 0,1 моль/л, а V (NaOH) повинен бути в межах 15–20 см³, знайдемо приблизну величину а _к _.

Реактиви, обладнання: Н₂С₂О₄·2Н₂О, х.ч., ~0,1 М розчин NaOH, індикатор фенолфталеїн, бюретка ємністю 25 см³, колби для титрування ємністю 250 см³, ваги аналітичні АДВ-200.

Хід роботи

Розчин лугу із приблизно відомою концентрацією наллємо в бюретку, попередньо промивши її цим же розчином. Для стандартизації розчину лугу три наважки щавлевої кислоти (Н₂С₂О₄·2Н₂О), близькі до розрахованої, точно зважимо на аналітичних вагах. Перенесемо їх у три колби для титрування, розчинимо у воді, додамо 2–3 краплі фенолфталеїну та відтитруємо розчином натрію гідроксиду до незникаючого протягом 30–40 с рожевого забарвлення.

За результатами титрування кожної з наважок кислоти розрахуємо C (NaOH), застосовавши формулу