За хлоридною кислотою

Розчин NaOH поглинає СО₂ з повітря, перетворюючись на NaHCO₃ і Na₂CO₃. Для запобігання цієї реакції слід дотримуватися такого правила: розчин лугу розвести водою, вільною від СО₂, тобто прокип'яченою й охолодженою у посудині, що має поглинальну трубку з натронним вапном.

Реактиви, обладнання: стандартизований (~0,1 М) розчин HCl, розчин NaOH (~0,1 М), індикатор метиловий оранжевий, бюретка ємністю 25 см³, колба для титрування.

Хід роботи

Ретельно вимиту, закріплену строго вертикально в штативі бюретку ємністю 25 см³ двічі промиємо невеликими порціями HCl. Заповнимо її розчином кислоти трохи вище нульової поділки (носик бюретки повинен бути заповнений розчином). Лише перед самим початком титрування встановимо рівень кислоти в бюретці на нульову поділку (нижній меніск). 20–25 см³ приготовленого ~0,1 М розчину NaOH перенесемо в конічну колбу ємністю 300 см³, додамо 1–2 краплі метилового оранжевого та відтитруємо стандартизованим розчином HCl до переходу забарвлення індикатора в жовтогарячий колір. Титрування, як і у всіх випадках, повторимо 3–4 рази і, узявши середню величину з найбільш близьких за значеннями кількостей мілілітрів розчину HCl, зробимо розрахунки. Згідно із законом еквівалентності знайдемо молярну концентрацію еквівалента NaOH:

,

де С (NaOH), С (HCl) – молярні концентрації еквівалентів NaOH та HCl, моль/дм³; V (HCl)– середній об’єм HCl, витрачений на титрування NaOH, см³; V (NaOH) – об’єм NaOH, узятого для титрування, см³.

Лабораторна робота 11

Стандартизація розчину лугу за щавлевою кислотою