2017-12-14
596
(контрольне завдання)
Існують два методи визначення натрію гідроксиду та натрію карбонату в суміші. Перший метод –відділення соди шляхом осадження карбонат-іонів розчином барію(II) хлориду; другий– визначення титруванням розчином кислоти з двома індикаторами. Розглянемо останній метод. Титрування розчину, в якому наявні NaOH та Na2СО3, проводять спочатку в присутності фенолфталеїну. При цьому знебарвлення спостерігається в момент, коли закінчується реакція нейтралізації усього NaOH та половини Na2СО3, який перетворюється на бікарбонат NaНСО3:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na2СО3 + HCl → NaНСО3 + NaCl
Потім додають метилоранж та проводять титрування розчином HCl до переходу кольору розчину із жовтого в оранжевий. У результаті відбувається реакція
NaНСО3 + HCl → NaCl + H2O + СО2
та титрується недотитрована половина натрію карбонату.
Реактиви, обладнання: суміш NaOH + Na2СО3, титрований 0,1 М розчин HCl, індикатори фенолфталеїн та метилоранж, бюретка ємністю 25 см3, колби для титрування ємністю 250 см3.
Хід роботи
|
|
|
До розчину додамо 2–3 краплі 0,1%-го розчину фенолфталеїну та відтитруємо розчином HCl до знебарвлення. Позначимо об’єм HCl (V 1), витрачений на титрування всього NaOH та половини Na2СО3. Додамо краплю метилоранжу та продовжимо титрування до переходу забарвлення в оранжеве. Відмітимо загальний об’єм кислоти, витрачений на титрування (V). Різниця (V – V 1) дорівнює об’єму кислоти, витраченої на титрування NaНСО3, тобто на титрування половини Na2СО3. На титрування всього Na2СО3 витрачається (V – V 1) 2 = V 2 см3, а на титрування NaOH – (V – V 2) см3 HCl.
Якщо аналізують не розчин, а суху суміш, то беруть наважку, яка дорівнює 0,2–0,3 г, розчиняють у 25 см3 кип’яченої охолодженої води, титрують за наведеною вище методикою та розраховують масову частку (%) NaOH та Na2СО3.
Лабораторна робота 13
