Опыт1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

а) К 1 н. раствору тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ прилить 2 н. раствор серной кислоты. Наблюдать помутнение раствора, которое вызвано взаимодействием тиосульфата натрия с серной кислотой с выделением свободной серы:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O + S .

Время, которое проходит от начала реакции до заметного помутнения раствора, характеризует скорость реакции.

б) В три большие нумерованные пробирки налить разбавленный (1:200) раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃: в первую – 5 мл, во вторую – 10 мл, в третью – 15 мл. Во всех трех пробирках должно быть по 15 мл раствора. Поэтому к содержимому первой пробирки добавить 10 мл дистиллированной воды, ко второй – 5 мл воды. В три другие пробирки налить по 5 мл разбавленной (1:200) серной кислоты. В каждую пробирку с раствором тиосульфата натрия прилить при перемешивании по 5 мл приготовленной серной кислоты и определить время протекания реакции (с момента добавления кислоты до помутнения раствора в каждой пробирке).

Записать результаты в следующей форме:

Таблица 1. Зависимость скорости реакции от концентрации

Те же результаты изобразить графически, отложив на оси абсцисс условные концентрации тиосульфата натрия, а на оси ординат – скорость реакции.

Сделать вывод о зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Согласуются ли ваши наблюдения с законом действия масс?