Приготовление растворов заданной концентрации

Истинным раствором называют однородную смесь двух или нескольких веществ, в которых компоненты находятся в виде молекул или ионов. Размер частиц таких растворов имеет величину ≈10^{-10 м. Многие неорганические вещества – соли, кислоты, основания при растворении в воде диссоциируют и являются электролитами. Большинство органических веществ являются неэлектролитами.}

Любой раствор состоит из растворителя и растворенных веществ. Обычно растворителем является жидкость. Наиболее распространенный растворитель – вода. Если раствор является смесью жидкостей, то растворителем считают жидкость, которая содержится в большем количестве. Количество вещества, которое может раствориться при данной температуре в определенном количестве растворителя, называется растворимостью (см работу 1). Различают насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Концентрация вещества в насыщенном растворе равна его растворимости.

Способы выражения количественного состава растворов

Массовая доля ω показывает, какая масса растворенного вещества содержится в 100 г раствора: ω=(m₁/m₂)∙100%,

где m₁ – масса растворенного вещества; m₂ – масса раствора.

Молярная концентрация с показывает количество растворенного вещества в моль, которое содержится в 1 дм³ раствора: с=n/V,

где V – объем раствора в дм³, n – количество вещества.

Молярная концентрация эквивалента – отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора: с_экв.(Х)=n_экв.(Х)/V,

где V – объем раствора в дм³.

Моляльность раствора – количество растворенного вещества приходящееся на 1 кг растворителя: b(Х)=n(X)/m,

где m - масса растворителя в кг.

Молярная доля растворенного вещества – это отношение количества растворенного вещества к общему количеству растворенного вещества и растворителя: χ(Х)=n(X)/n(X)+n(растворителя)

Титр – масса вещества в 1 мл раствора. Т=m/V

Цель работы: приготовление растворов разной концентрации.

Приготовление растворов с заданной массовой долей вещества