Работа 10-3. Гидролиз солей

Цель работы: изучение некоторых свойств водных растворов солей, связанных с реакцией гидролиза.

Реактивы: растворы: Na₂SO₄, NaHCO₃, CH₃COONa, ZnCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃ (2н.), FeCl₃ (2 н.), HCl.

 

Опыт 1. Гидролизсолей:

а) Определить рН растворов солей с помощью универсальной индикаторной бумаги. Для этого чистую стеклянную палочку опустить в раствор исследуемой соли и поместить каплю на индикаторную бумажку. По шкале рН расположенной на тубусе индикатора определить числовое значение рН данной соли.

Какие соли подвергаются гидролизу?

Составьте в ионной и молекулярной форме уравнения гидролиза этих солей. Объясните, чем обусловлена реакция среды в каждом случае.

Б) Исследовать растворы Na₂CO₃ и NaHCO₃ в отдельных пробирках при помощи фенолфталеина. Почему окраска фенолфталеина в этих растворах различна?

Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз.

В две пробирки наливают по 3-4 мл 1 н. раствора уксуснокислого натра и добавляют по 3-4 капли фенолфталеина. Одну пробирку нагревают почти до кипения. Почему усиливается окраска раствора? Как влияет температура на гидролиз и как изменяется рН раствора?

 

Опыт 3. Растворение веществ в продуктах гидролиза.

В раствор хлорида цинка опустите кусочек цинка, вынутого из раствора соляной кислоты (очищенного от оксидной пленки). Что наблюдается? Составить все уравнения реакций. Объяснить.

Опыт 4. Необратимый гидролиз.

К 3-4 мл 2 н. раствора хлорида железа (III) добавляют 3-4 мл 2 н. раствора карбоната натрия. Смесь нагревают. Какой газ выделяется? Осадок отделяют декантацией и добавляют 2-3 мл соляной кислоты. Наблюдается ли выделение углекислого газа? Почему при действии на раствор хлорида железа (III) раствора карбоната натрия не образуется карбонат железа (III)? Составить все уравнения реакций по стадиям и записать суммарное уравнение в ионно-молекулярном виде. Объяснить.

Вопросы допуска

1.Какая реакция называется реакцией обмена?

2.В каких случаях возможно протекание обменной реакции между электролитами в растворах?

3.Можно ли считать гидролиз обменной реакцией растворенного вещества с растворителем – водой? Какие другие определения вы можете дать гидролизу?

4. Какие типы гидролиза в зависимости от состава соли вам известны?

5.Что называется степенью гидролиза? Как выражается константа гидролиза для различных случаев гидролиза?

 

Вопросы к защите

1.Запишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме и укажите характер среды для солей:

а) Na₂S; б) K₃PO₄;

в) CuSO₄; г) NaCl;

д)Fe(NO₃)₃.

2. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:

BaCl₂ + K₂SO₄ = NH₄Cl + NaOH =

K₂CO₃ + HCl = Ca(HCO₃)₂ + H₂SO₄ =

FeCl₃ + NaOH = KHSO₄ + NaOH =

HCl + Ba(OH)₂ = AgNO₃ + FeCl₃ =

Pb(NO₃)₂ + KI = Ba(OH)₂ + H₂SO₄ =

AlBr₃ + AgNO₃ = Pb(NO₃)₂ + K₂S =

Na₂S + H₂SO₄ = KHSO₃ + H₂SO₄ =

CuSO₄ + NaOH = NiCl₂ + Na₂S =

3.Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна 2*10^-7

4. Вычислить рН растворов, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) равна 4,6*10^-4

5. Вычислить степень гидролиза ацетата калия в 0,1М растворе и рН раствора.

 

Литература

1.Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/Под ред. А.И.Ермакова.-изд. 30-е, исправленное-М.:Интеграл-Пресс, 2006.-

2.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. Пособие для вузов/ Под ред В.А. Рабиновича – М.: Интеграл-Пресс 2003.-240с

3.Васильева З.Г. Лабораторные работы по общей и неорганической химии/ З.Г. Васильева, А.А Грановская, Е.П. Макарычева, А.А. Таперова, Е.Э Фриденберг. – Л.: Химия, 1986. – С. 214-233.

4.Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов/Н.В.Коровин.-9-е изд.перераб.-М.: Высш. Шк.2007.-557с

5.Коровин Н.В. Общая и неорганическая химия: программа, методические указания, примеры решения задач и контрольные задания. - М.: Высшая школа, 2006. - 286с

6.Лидин, Р.А. Общая и неорганическая химия в вопросах: учебное пособие для вузов / Под ред. Р.А. Лидина. - Издание 3-е,стер. - М.: Дрофа, 2005. - 303с.

7.Практикум по общей химии: Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для вузов / А.В. Бабков, В.А. Попков, С.А. Пузаков и др.;Под ред.В.А. Попкова,А.В. Бабкова. - 3-е изд.,перераб. - М.: Высшая школа, 2006. - 239с.

 

 

ПРИЛОЖЕНИЕ