2018-01-08
794
Реакции ионного обмена— реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов. Для составления уравнений реакций ионного обмена необходимо помнить следующее:
- диссоциации не подвергаются: оксиды, газообразные вещества, вода, нерастворимые в воде соединения;
- реакция ионного обмена идѐт до конца, если образуется: газ, осадок, вода.
Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)
В молекулярном, полном и кратком ионном виде
| 1). Записываем уравнение РИО в молекулярном виде: | Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария: II II I I H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl |
| 2). Используя таблицу растворимости (ТР) указываем растворимость веществ воде: - Если продукт является Н – он выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓; - Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑. | Р Р Н Р H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl Молекулярный вид |
| 3). Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют на ионы см. в ТР. | 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2H+ + 2Cl- Полный ионный вид |
| 4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции. | SO42- + Ba2+ + = BaSO4 ↓ Краткий ионный вид Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок BaSO4 ↓ |
|
|
|
Решение расчетных задач по химии
Количества веществ – это коэффициенты, стоящие перед ними в уравнениях реакций.
Молярный объем газа – величина постоянная, равная 22,4 л/моль.
