2018-01-21
603
Водородный показатель, pH — это мера активности (в случае разбавленных растворов отражает концентрацию) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр:
Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [H+] > [OH-] говорят, что раствор является кислым, а при [OH-] > [H+] — щелочным.
Методы определения значения pH
Для грубой оценки концентрации водородных ионов широко используются кислотно-основные индикаторы — органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. К наиболее известным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах — либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своём интервале кислотности, обычно составляющем 1—2 единицы.
|
|
|
Гидролиз солей
Гидролиз – разложение водой - взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита.
В процессе гидролизу подвергается ион, входящий в состав слабого электролита.Гидролиз м. Идти по катиону или по аниону
Различают несколько вариантов гидролиза солей:
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
CO32- + H2O = HCO3- + OН-
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:
СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S
2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3(осадок) + ЗН2S(газ)
(Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).
В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой.
Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и имеет нейтральную среду.
Растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию.(CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH)
Растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию.(NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl)
|
|
|
Чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли.
(Чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли)
Смещение хим.равновесия:1.повышекние температуры усилит,понижение ослабит2.добавление воды усилит3.вещевтва с Н+ подавлятся, с ОН- усилится
Строение мицеллы
Мицеллы — частицы в коллоидных системах, состоят из нерастворимого в данной среде ядра очень малого размера, окруженного стабилизирующей оболочкой адсорбированных ионов и молекул растворителя Средний размер мицелл от 10−5 до 10−7см.
К мицеллам относят также частицы в растворах поверхностно-активных веществ (ПАВ), называемых лиофильными коллоидами.
Мицеллы представляют собой скопления правильно расположенных молекул, удерживаемых преимущественно дисперсными силами.
Образование мицелл характерно для водных растворов моющих веществ и некоторых органических красителей с большими молекулами. В других средах, - например в этиловом спирте, - эти вещества растворяются с образованием молекулярных растворов.
37. Кристаллическое и аморфное состояние веществ. Типы кристаллической решетки.
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ вещества, характеризуется наличием дальнего порядка в расположении частиц (атомов, ионов, молекул). В кристаллическом состоянии существует и ближний порядок, к-рый характеризуется постоянными координац. числами, валентными углами и длинами хим. связей. Инвариантность характеристик ближнего порядка в кристаллическом состоянии приводит к совпадению структурных ячеек при их трансляционном перемещении и образованию трехмерной периодичности структуры Вследствие своей макс. упорядоченности кристаллическое состояние в-ва характеризуется миним. внутр. энергией и является термодинамически равновесным состоянием при данных параметрах -давлении, т-ре, составе (в случае твердых растворов)
АМО́РФНОЕ СОСТОЯ́НИЕ, твердое конденсированное состояние вещества, характеризующееся изотропией физических свойств, обусловленной неупорядоченным расположением атомов и молекул. Кроме изотропии свойств (механических, тепловых, электрических, оптических и т. д.) для аморфного состояния вещества характерно наличие температурного интервала, в котором аморфное вещество при повышении температуры переходит в жидкое состояние. Этот процесс происходит постепенно: при нагревании аморфные вещества в отличие от кристаллических, сначала размягчаются, затем начинают растекаться и, наконец, становятся жидкими, т. е. аморфные вещества плавятся в широком интервале температур.
Кристалли́ческая решётка — вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла.. В зависимости от типов химической связи между узлами различают следующие типы решёток:1.ионные 2.атомные 3. молекулярные, 4. металлические.
38. Общие свойства металлов С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. 4Li + O2 = 2Li2O оксид лития
2Na + O2 = Na2O2 пероксид натрия
С азотом реагируют только самые активные металлы,
2Al + N2 = 2AlN
3Ca + N2 = Ca3N2
С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:
Fe + S = FeS
С водородом реагируют только самые активные металлы,
2Na + H2 = 2NaH
Mg + H2 = MgH2
С углеродом реагируют только наиболее активные металлы.
2Na + 2C = Na2C2
Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2
2Na + H2 = 2NaH
