Закон Вант-Гоффа. Осмос

диффузия -способностью в-ва распределяться по всему объему. Осмос – переход растворителя из менее концентрированного раствора в более концентрированный раствор вещества. Процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону большей концентрации величина осмотического давления зависит от концентрации раствора и от его температуры, но не зависит ни от природы растворенного вещества, ни от природы растворителя. Для растворов неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от концентрации и температуры раствора выражается Закон Вант-Гоффа: Для разбавл. растворов осмотическое давление независимо от рода р-теля и р-ного в-ва при данной температуре пропорциональна молярной концентрации р-ра. Используя осмитич. Давление также можно определить молек. массы р-ных в-в. Pосм=CmRT=nRT/Vр-ра=mр/мр/Vр-ра

Pосм – осмотическое давление раствора, кПа; Cm – его молярная концентрация, моль/л; R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль*К); Т – абсолютная температура раствора.

Закон Генри. Растворимость.

ГЕНРИ ЗАКОН: растворимость газа при заданной т-ре пропорциональна его давлению над р-ром.

N=k*p,где N-мольная доля растворенного вещества,k-постоянная Генри,p-парциальное давление газа.Закон Генри-частный случай закона распределения:Вещество, способное растворится в 2х несмешивающийся жидкостяхраспределяется между ними так, что концентрация его в этих растворах остается постоянной при данной темпер. С1/с2=к к-коэфф.распределения, с1с2-концентрации веществ

Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах.Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры.