Номенклатура комплексных соединений

Основа номенклатуры разработана Вернером. В соответствии с ней в комплексном соединении вначале называют катион, а затем анион. Если соединение неэлектролитного типа, то его называют одним словом.

Нейтральный лиганд называют так же, как и молекулу, а к лигандам – анионам добавляют в конце суффикс – «О». Для координированной молекулы воды также на конце употребляют суффикс – «О» (акво–). Для обозначения числа одинаковых лигандов во внутренней сфере комплекса в качестве приставки перед названием лигандов используют греческие числительные ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т.д. Приставку моно– не употребляют.

Лиганды перечисляют в алфавитном порядке. Название лиганда рассматривают как единое целое. После названия лиганда следует наименование центрального атома с указанием степени окисления, которую обозначают римскими цифрами в круглых скобках. Слово аммин (с двумя «м») пишется применительно к аммиаку. Для всех других аминов употребляется только одно «м». Название комплексного иона пишется в одно слово.

Например: [ Co(NH₃) ₆ ] Сl₃ – гексамминкобальта (III) хлорид,

[ Co(NH₃)₅Н₂О ] Cl ₃ – аквопентамминкобальта (III) хлорид,

[ Co(CH ₃NH₂)₅Cl ] Cl₂ – пентаметиламинхлорокобальта (III) хлорид,

[ Pt(NH)₃)₂Br₂ ] – диамминдибромоплатина

Если комплексный ион является анионом, то его латинское название имеет окончание «ат»:

(NН ₄)₂ [ РdС1₄ ] – аммоний тетрахлоропалладат (II)

K [ PtNH₃Br ₅ ] – калий пентабромоамминплатинат (IV)

К₂ [ Co(CNS) ₄ ] – калий тетрароданокобальтат (II)

Если внутрисферные лиганды сложные и, особенно, если они уже включают в свое название приставки ди–, три–, то для обозначения их количества употребляют приставки бис–, трис–, тетракис–.

Название сложного лиганда обычно заключают в круглые скобки:

[ CoEn₂ Cl ₂ ] NО ₃ – дихлоро–бис–(этилендиамин)кобальта (III) нитрат

[ Pt(PPh ₃) ₃ Br ] Br – бромо–трис–(трифенилфосфин) платины (II) бромид

В тех случаях, когда лиганд связывает два центральных иона, перед его названием употребляется греческая буква m.

Такие лиганды называют мостиковыми и перечисляют последними:

К 4	ОН / \ (С 2 О 4)2 Сr Cr(C 2О4) 2 \ / ОН	– калий тетраоксалато–m– – дигидроксохромат (III)
	NН2
	(NH3)4Со Co(NH3) 4 OH	(NО 3) 4	– октаммин–m–амидо–m–гидроксокобальта (III) нитрат

Итак, наиболее устойчивые и разнообразные комплексы по составу и выполняемым ими функциям образуют d–элементы. Особенно большое значение имеют комплексные соединения переходных элементов: железа, марганца, кобальта, меди, цинка и молибдена, которые выступают в качестве комплексообразователя. Биогенные s–элементы (Na, К, Mg, Са) образуют комплексные соединения только с лигандами определенной циклической структуры, выступая также в качестве комплексообразователя. Основная часть р–элементов (N, Р, S, О) является активной действующей частью комплексообразующих частиц (лигандов) в том числе и биолигандов. В этом состоит их биологическая значимость.

Следовательно, способность к комплексообразованию - это общее свойство химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, эта способность уменьшается в следующем порядке: f>d>p>>s.